Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
②取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
根据以上实验可以推出：原粉末中一定含有________，可能含有________．

Answer 1

K₂CO₃    KCl
分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．（1）中题眼有“无色透明溶液”．（2）中“白色沉淀”“沉淀全部溶解”，抓住这些题眼可快速解答．
解答：①加水溶解后得到无色溶液，因为CuCl₂溶液呈蓝色，所以排除CuCl₂的存在．
②所得溶液加氢氧化钠溶液没有明显现象，可排除MgCl₂的存在，因为二者混合可生成氢氧化镁白色沉淀．
③加硝酸钡溶液生成白色沉淀，可能有K₂SO₄或K₂CO₃，白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡；因为硫酸钡不溶于稀硝酸，所以K₂SO₄不存在，一定存在K₂CO₃．
因为没有提到KCl的信息，所以KCl可能存在．
故填：K₂CO₃；KCl
点评：本类鉴别题题中一般给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．