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某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究.
根据复分解反应发生的条件,初步判断上述四种溶液两两之间能发生______个反应;其中有气体、沉淀生成的化学方程式为:(请各写出一个)
(1)______;(2)______.
实验一:证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按如图方法进行了实验.请回答:在A的实验中,滴入紫色石蕊溶液的目的是______;
B装置中发生的化学反应方程式为______;
实验二:定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中,向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸,同时记录实验数据,
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示.

①当加入16g稀硫酸时,溶液中的溶质为______(写化学式)
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数.(请写出计算过程,结果保留到0.1%)
实验三:实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按以下流程进行了实验:

操作Ⅰ的名称是______,固体D的化学式是______;如溶液B中滴入酚酞,呈无色,则B中一定没有______离子;一定含有______离子.

【答案】分析:根据物质的性质进行分析,物质间混合时若能生成沉淀、气体或水,则反应能够进行,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,没有明显的实验现象,可以通过指示剂进行指示,在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,根据图象提供的数据进行计算,分离不溶性固体和可溶性固体使用过滤的方法,酚酞在碱性溶液中为红色,在中性和酸性溶液中为无色.
解答:解:“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间,硫酸能与硝酸钡、氢氧化钠和碳酸钠反应,硝酸钠还能与碳酸钠反应,共有四个反应发生,其中硫酸与硝酸钡反应生成沉淀,硫酸与碳酸钠反应生成气体,故填:4,Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
实验一:氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,没有明显的实验现象,可以通过指示剂石蕊试液进行指示,故填:指示反应的进行,2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
实验二:①在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,当加入16g稀硫酸时,硫酸与氢氧化钠未完全反应,溶液中含有氢氧化钠、生成的硫酸钠和未参加反应的碳酸钠,故填:NaOH,Na2SO4,Na2CO3
②根据图象可知当加入质量分数为15.3%的稀硫酸64g时恰好完全反应,硫酸和氢氧化钠以及硫酸与碳酸钠都反应生成硫酸钠,设生成硫酸钠的质量为x,根据质量守恒定律可得:
H2SO4 --Na2SO4
98             142
64g×15.3%     x
=
            x≈14.2g
所得溶液的溶质质量分数为:×100%=14.2%;
答:所得溶液的溶质质量分数为14.2%;
实验三:分离不溶性固体和可溶性固体可以使用过滤的方法,得到的固体A加入过量的盐酸反应生成气体和固体D,则固体A中含有碳酸钡和硫酸钡,D是硫酸钡,如溶液B中滴入酚酞,呈无色,则溶液B中一定不含有氢氧化钠和碳酸钠,一定含有生成的硝酸钠,故填:过滤,BaSO4,OH-  CO32-,Na+ NO3-
点评:本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

12、碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈
性.
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
有水珠

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是
根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变

②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行.若两行都写,按第一行计分):
实验操作 预期现象 结论
取样,加入适量的稀盐酸
有气泡产生
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
取样,加入适量的稀盐酸
没有气泡产生
固体是产物NaOH,而不是Na2CO3
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多.但对于
患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,
其原因是
它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体,使胃内压强增大,可能会产生胃穿孔

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科目:初中化学 来源: 题型:

35、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为寻找处理CO2,减少其排放的方法,某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO2,并将CO2转化的实验.制取CO2装置图如下:

将CO2转化的实验流程为:

请你帮助他们回答下列问题:
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)浓硫酸的作用是
吸水干燥
,收集装置为
B
(填字母)
(3)利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体,实验室制取该气体的化学方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,点燃这种气体前应
验纯

(4)实验流程中CO2转化的最终产物为
C和O2
(填化学式,下同),在此过程中可循环利用的物质是
HCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008?东城区二模)下图是实验室制取气体的常用装置,请根据图示回答:(注:a与b处分别接尾气处理装置)

(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是
A
A
(填字母,下同).若要制取二氧化碳应选择的发生装置是
B
B
,制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是氮氧化物(如NO2等).某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:
(i)NO2常温下是一种红棕色有刺激性气味的气体,它的密度比空气大.
(ii)NO2能溶于水并与水反应生成硝酸.
(iii)实验室常用铜与浓硝酸反应制取NO2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2X.
根据以上信息回答下列问题:
①物质X的化学式为
H2O
H2O

②若从上图中选择合适的装置来制取并收集NO2气体,你选择的发生装置是
B
B
(填装置序号,下同),收集装置是
E
E

③实验时在发生装置中可以观察到:铜片不断溶解并得到蓝色溶液[为Cu(NO32溶液],还能观察到的现象有
铜片表面有气泡放出,有红棕色气体产生
铜片表面有气泡放出,有红棕色气体产生

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?烟台)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验(装置气密性良好),先关闭止水夹,将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打开止水夹.
(1)烧瓶中观察到的现象是
澄清石灰水倒吸入烧瓶,烧瓶中溶液变浑浊
澄清石灰水倒吸入烧瓶,烧瓶中溶液变浑浊

(2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论?原因是
不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的
不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的

(3)实验结束后,兴趣小组提出新问题:烧瓶内液体的溶质可能是什么?
[猜想]猜想①:溶质只有氢氧化钠;
猜想②:溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;
你还需补充的猜想:溶质是
氢氧化钠和碳酸钠
氢氧化钠和碳酸钠

[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案
实验操作 预期现象及结论

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数.
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为
16
16
g,水的体积为
184
184
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的
盘,称量其质量.然后
BA
BA
(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中    B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
氢氧化钠有强烈的腐蚀性(或氢氧化钠易潮解)
氢氧化钠有强烈的腐蚀性(或氢氧化钠易潮解)

③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况.
①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为
20g
20g
时,反应恰好完全进行.
②当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为
HCl、NaCl
HCl、NaCl
(写化学式).
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程).

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