【题目】某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置,如图所示
按要求回答下列问题:
(1)①仪器的名称是_____。
(2)他们用加热高锰酸钾的方法制取和用排水法收集氧气涉及以下关键步骤:①装药固定②检査气密性;③收集;④加热;⑤熄灭酒精灯;⑥从水槽中撤出导气管。正确的顺序是_____(填字母序号)。有关反应的文字表达式是_____。
(3)若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,应选用的发生装置为_____(填字母编号),若要收集到干燥的氧气则收集装置为_____(填字母编号)。
(4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水。请根据信息回答实验室制取氨气,可选用的发生装置是_____,收集装置可以是_____(填序号)。
【答案】长颈漏斗;(2),;(3);(4) ②①④③⑥⑤ 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 B C A D
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,①是长颈漏斗;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,先组装仪器,然后检查装置气密性,装药,加热制取氧气,实验结束,先撤导管,然后熄灭酒精灯,所以正确的顺序是②①④③⑥⑤,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;
(3)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,向上排空气法收集的氧气干燥,所以应选用的发生装置为B,要收集到干燥的氧气则收集装置为C;
(4)实验室制取氨气的反应物是固体,反应条件是加热,氨气密度比空气小,极易溶于水,所以实验室制取氨气,可选用的发生装置是A,收集装置可以是D。
故答案为:(1)长颈漏斗;(2)②①④③⑥⑤,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;(3)B,C;(4)A,D。
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【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空:
(1)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3?_____(请写一种物质的化学式)。
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_____。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____。
(5)钢是通过生铁炼制成的,在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_____。
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【题目】小明要用50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)需要氢氧化钠______________g,量取所需要的水应选择_______(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。
(2)指出图中的一处操作错误:_______________________。
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:_______________________________。
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是___________________。
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【题目】甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质,已知它们分别是HCl、NaOH、Ca (OH)2、CaCl2、Na2CO3等五种物质中一种,丙与甲、乙、丁三种物质都能发生反应.将这四种物质的溶液按图所示相互滴加,现象为:试管①产生白色沉淀;试管②有气泡冒出;试管③无明显现象。
(1)甲物质是______。
(2)丙与丁反应的化学方程式是______。
(3)向试管③滴加的溶液溶质没有标注,它可能是_____或______。
(4)甲、乙、丙、丁不可能是_____。
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【题目】为测定某样品(碳酸钠和氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实验,取50g的样品放置于气体发生装置中,然后取一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加到该气体发生装置中,每次向装样品的烧杯中加入25g,实验测得加入稀盐酸的质量与实验时所得气体的质量的关系如下表。求:
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 |
所得气体的质量/g | 4.4 | m | 4.4 | 4.4 | 0 |
(1)表中m的值为________。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数________(写出具体的计算过程)。
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【题目】国际上有铟等七种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关铟的说法正确的是( )
A. 核电荷数为 49
B. 相对原子质量为 114.8g
C. 属于非金属元素
D. 与其它元素的根本区别是中子数不同
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【题目】小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频,将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是,他对钠和水的反应产生了强烈的好奇,并在老师和同学的帮助下进行相关探究。
(查阅资料)
①钠是一种活泼金属,常温下不与煤油反应,能与氧气、水等物质发生反应,与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
②钠的密度是0.97g/cm3,煤油的密度是0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3。
(实验探究)
在小扈同学的启发下,小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。
(实验步骤)
①检查装置气密性;
②向大试管中加入一定体积煤油;
③用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞;
④打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入水,使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。
请回答下列问题:
(1)步骤①中检查该装置气密性的方法是___。
(2)步骤②中煤油的作用是___。
(3)实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体,还能___。
(实验反思)实验结束后,小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇,并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究,在此基础上,绘出了如图3所示的图象。
根据图3回答下列问题:
(4)钠和水的反应属于___反应(填“吸热”或者“放热”)。
(5)小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为___,理由是___。
(实验拓展)
(6)写出钠和水反应的化学方程式为___。
(7)小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液,观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀,反应后,溶液中SO42﹣的质量分数___(填“变大”、“不变”或者“变小”)。
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【题目】(1)实验室需用100g20%的KNO3溶液,现提供如图所示的足量药品。仔细观察,认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。
方案一:将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液_____g。
方案二:__________。
(2)配制溶质质量分数一定的溶液时,正确的操作顺序是_____。
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是 克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
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