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某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙,常温下将280g该粗盐样品溶解于水中,充分搅拌后过滤,得到不足6g的泥沙和2000g的溶液,经测定该溶液中含有4.8g镁元素,8g钙元素,170.4g氯元素,则:
(1)原粗盐样品中MgCl2的质量为
 

(2)原粗盐样品中NaCl的质量分数为多少,请写出此小题的计算过程[结果保留到0.1%].
分析:利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数,由镁元素、钙元素的质量计算出氯化镁和氯化钙的质量;再利用氯化镁、氯化钙两化合物的质量计算其中氯元素的质量;
然后利用测定出氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素质量可求得氯化钠中氯元素质量,再利用元素质量与化合物质量的关系式,计算出氯化钠的质量;
最后,利用所计算氯化钠质量粗盐的比,求得粗盐中氯化钠的质量分数.
解答:解:(1)利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数,由镁元素4.8g,可得原粗盐样品中MgCl2的质量为:4.8g÷(
24
95
×100%)=19g;
故答案为:19g;
(2)∵镁元素的质量为4.8g,
∴MgCl2中的氯元素的质量为:
4.8g×71
24
=14.2g
∵钙元素的质量为8g
∴CaCl2中的氯元素的质量为:
8g×71
40
=14.2g
∴NaCl中氯元素的质量为:170.4g-14.2g-14.2g=142g
则NaCl的质量为:142g÷
35.5
58.5
=234g
原粗盐样品中NaCl的质量分数为:
234g
280g
×100%≈83.6%
答:原粗盐样品中NaCl的质量分数为83.6%.
点评:在解答本题时,由于泥沙质量不能准确确定,因此,不能根据粗盐质量减去泥沙、氯化钙、氯化镁的方法求得氯化钠的质量.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

11、(1)①海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是
里面有析出的食盐晶体
.②利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁.其中发生反应的化学方程式是①
MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
;②
Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
;③
MgCl2=Mg﹢Cl2

(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去
溶解
过滤
蒸发
.课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:①取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有(化学式)
MgCl2
,相关的反应方程式为
MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl
;②接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有(化学式)
CaCl2
,相关的反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体.
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称)
玻璃棒
,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是
加速粗盐的溶解
,在步骤⑤中的目的是
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
.步骤③中加入试剂是(化学式)
Na2CO3
,相关反应方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
.步骤⑤进行的“某一操作”是
加入适量或过量的稀盐酸
,目的是
除去过量的碳酸钠
,相关反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2
.步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B?
A
(填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是
B中含有反应生成的氯化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?大港区一模)小海称取6.4g某粗盐放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌至固体不再减少为止,过滤得到100g溶液.将所得溶液等分为两份进行如下实验(假设在实验过程中可溶物没损失).
(1)取其中一份溶液蒸发结晶、干燥后称得晶体的质量为2.8g,则原粗盐样品中可溶物的质量分数为
87.5%
87.5%

(2)取另一份溶液进行如下实验:

①白色固体A的化学式为
Mg(OH)2
Mg(OH)2

②写出操作a用到的仪器
玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台
玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台

③加入适量盐酸的目的是
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

(3)通过以上实验探究小海推断粗盐中含有
氯化钙
氯化钙
、氯化镁、泥沙等杂质.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

小海称取6.4g某粗盐放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌至固体不再减少为止,过滤得到100g溶液.将所得溶液等分为两份进行如下实验(假设在实验过程中可溶物没损失).
(1)取其中一份溶液蒸发结晶、干燥后称得晶体的质量为2.8g,则原粗盐样品中可溶物的质量分数为______.
(2)取另一份溶液进行如下实验:

①白色固体A的化学式为______;
②写出操作a用到的仪器______;
③加入适量盐酸的目的是______;
(3)通过以上实验探究小海推断粗盐中含有______、氯化镁、泥沙等杂质.

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科目:初中化学 来源:专项题 题型:实验题

(1)海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的                  (填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是                                       ,利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。其中发生反应的化学方程式是①                                 ;②                                  ;③                                    
(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去                  ,                                          。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
(3)探究一:这包粗盐中还有什么杂质?根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有                (化学式) ,相关的反应方程式为                                          ;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有                (化学式),相关的反应方程式为                                                。实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
(4)探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称)                              ,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是                                       ,在步骤⑤中的目的是                                           。步骤③中加入试剂是(化学式)                    ,相关反应方程式为                                     。步骤⑤进行的“某一操作”是                   ,目的是                                      ,相关反应方程式为                                     。步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B?             (填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是                                           

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科目:初中化学 来源:2008年中考化学综合训练试卷(7)(解析版) 题型:解答题

(1)①海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是______.②利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁.其中发生反应的化学方程式是①______;②______;③______.
(2)一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去______.______.______.课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一:这包粗盐中还有什么杂质?
根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:①取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有(化学式)______,相关的反应方程式为______;②接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有(化学式)______,相关的反应方程式为______.实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体.
②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称)______,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是______,在步骤⑤中的目的是______.步骤③中加入试剂是(化学式)______,相关反应方程式为______.步骤⑤进行的“某一操作”是______,目的是______,相关反应方程式为______.步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B?______(填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是______.

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