Question

【题目】核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

（1）氢氧化铍的化学式为_______。11号与16号元素形成化合物的化学是为________。

（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是______。

（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是__________。

Answer 1

【答案】Be（OH）2 Na2S 递增 最外层电子数不同

【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；化合物中元素化合价代数和为零；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

（1）氢氧化铍中，铍元素最外层有2个电子，易失去，带上两个单位正电荷，表现化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铍的化学式为Be（OH）2； 11号（钠元素）与16号（硫元素）元素形成化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠的化学是为Na2S。故填：Be（OH）2。

故填：Be（OH）2；Na2S。

（2）同周期元素，从左到右各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是递增。

故填：递增。

（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，得失电子发生在化学变化中，发生化学变化表现的性质是化学性质，物质的结构决定性质，Na、Mg原子结构中最外层电子数不同，导致表现的化学性质不同，即金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。

故填：最外层电子数不同。