Question

在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．
[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO₂而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．
[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．
[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B两支试管，进行探究．
1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；
2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；
[实验分析]
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：
A试管______
B试管______
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应______
可能发生的反应______
（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管______（填A、B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______．

Answer 1

解：（1）A、有同学认为滴加石蕊试液后判断该氢氧化钠溶液没有变质，可以确定现象应该是溶液变为蓝色
B、有同学认为滴入盐酸后得出的结论为氢氧化钠已变质，以为氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，故可以知道他得出的现象为产生了气体，
（2）若氢氧化钠变质则B试管中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，可能发生的是氢氧化钠和盐酸的反应，可以写出化学方程式．
（3）氢氧化钠若变质则生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，能够是紫色石蕊试液变蓝，所以仅仅根据溶液变蓝就判定氢氧化钠变质是不合适的．
故答案为：（1）A、紫色石蕊试液变蓝
B、有气泡生成
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑； NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）A； 碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝
分析：（1）氢氧化钠溶液能是紫色石蕊试液变蓝，碳酸钠能够和颜色反应生成气体，而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象；
（2）若试管B中有气泡冒出，则一定发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，可能发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应；
（3）氢氧化钠若变质则生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝．
点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O