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3.某校实验室仅提供了以下实验药品:锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液.该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸银溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A放入到溶液B中.
(1)实验①的现象是镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈;
(2)实验②中发生反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;实验③中的金属片A是Cu,溶液B是稀盐酸.

分析 在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

解答 解:(1)镁和锌可以与盐酸反应生成氢气,但镁在锌的前面,与酸反应剧烈.说明镁的活动性大于锌
(2)铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32.说明铜的活动性大于银.
(3)要比较锌与铜的活动性,需将铜片放入盐酸中,看是否反应,铜排在氢后面,不与酸反应,所以A是铜,B是盐酸.
故答案为:(1)镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈; (2)Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;Cu,稀盐酸

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行

练习册系列答案
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15.下列关于金属材料的说法中,不正确的是(  )
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B.铜有良好的导电性,可用于制作电线
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(2)写出A在B中完全燃烧生成C和D的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O.
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13.通过初中化学的学习,同学们掌握了一些基本的化学知识,初步形成了一些化学观念,具备了一定的化学科学素养.
(1)请完成下列表格:
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