Question

【题目】现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：

（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

（实验探究）设计并进行实验

实验操作步骤	实验现象	实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液	_____	肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液	酚酞溶液变红色	肯定含有____

（评价反思）①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要______。

②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为_____。

（拓展应用）KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 KOH（或OH-） 除去K2CO3（或CO32-）（合理即可） 氢氧化钙微溶，会析出 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl CO2+2KOH=K2CO3+H2O

【解析】

[实验探究]肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：有白色沉淀生成；KOH（或OH-）

[评价反思]①加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）

②操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：氢氧化钙微溶，会析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

[拓展应用]敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：CO2+2KOH=K2CO3+H2O。