9£®ÏÖÓÐÒ»ÖÖNa2CO3ºÍNaHCO3µÄ»ìºÏÎijͬѧΪ²â¶¨Æ京Á¿£¬È¡Ò»¶¨Á¿µÄ¸ÃÑùÆ·ÈÜÓÚË®£¬ÖðµÎ¼ÓÈëÏ¡ÑÎËá²¢²»¶ÏÕñµ´£¬Ê×ÏÈ·¢Éú·´Ó¦£ºNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl£¬È»ºó²Å·¢Éú·´Ó¦£º
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2¡ü+H2O£®
ÒÑÖª£º¸ÃζÈÏÂCO2ÃܶÈΪ1.98g/L£¬ÊµÑé²âµÃ²úÉúµÄCO2Óë¼ÓÈëÏ¡ÑÎËáÖÊÁ¿µÄÊý¾ÝÈçͼ£®Çë¼ÆË㣺
£¨1£©Ëù¼ÓÈëÑÎËáÖÐHCµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ7.3%
£¨2£©Ô­ÑùÆ·ÖÐNa2CO3ºÍNaHCO3µÄÖÊÁ¿¸÷ÊǶàÉÙ£¿

·ÖÎö £¨1£©¸ù¾ÝͼÏó¿ÉÒÔ¿´³ö£®¼ÓÈë5¿ËÑÎËῪʼÓÐÆøÌå·Å³ö£»¸ù¾ÝͼÏóÐÅÏ¢Áгö¹Øϵʽ¼´¿É£®
£¨2£©¸ù¾ÝͼÏó¿ÉÖª£¬5¿ËÑÎËáºÍ̼ËáÄÆ·´Ó¦£¬Ð´³ö»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆËã³ö̼ËáÄƺÍÉú³É̼ËáÇâÄƵÄÖÊÁ¿£®¶þÑõ»¯Ì¼µÄ×î´óÌå»ýÊÇ556ºÁÉý£¬¿ÉÒÔ¼ÆËã³ö×ܵÄ̼ËáÇâÄƵÄÖÊÁ¿£®

½â´ð ½â£º£¨1£©´ÓͼÏó¿ÉÒÔ¿´³ö£¬¼ÓÈë5¿ËÑÎËáºó¿ªÊ¼ÓжþÑõ»¯Ì¼ÆøÌå³öÏÖ£®´ÓͼÏó¿ÉÒÔ¿´³ö£¬¼ÓÈ루10-5£©¿ËÑÎËá·Å³ö¶þÑõ»¯Ì¼µÄÌå»ýÊÇ222ºÁÉý£»¼ÓÈ루15-5£©¿ËÑÎËá·Å³ö¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌåµÄÌå»ýÊÇVºÁÉý£¬ËùÒÔV=222¡Á2¨T444ºÁÉý£®444 mLCO2µÄÖÊÁ¿=$\frac{444mL}{1000mL/L}$¡Á1.98g/L¨T0.88¿Ë£¬
Éè²úÉú0.88gCO2ʱ£¬ÏûºÄHClµÄÖÊÁ¿Îªx£®
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2¡ü+H2O
              36.5               44
              x                0.88g
$\frac{36.5}{44}$=$\frac{x}{0.88g}$
µÃ£ºx=0.73g
¡àÑÎËáÈÜÒºÖÐÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊý=$\frac{0.73g}{15g-5g}$¡Á100%=7.3%£®
£¨2£©Éè¼ÓÈë5gÑÎËáʱ£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄ̼ËáÄƵÄÖÊÁ¿Îªy£¬Éú³É̼ËáÇâÄƵÄÖÊÁ¿Îªz£®
5¿ËÑÎËáÖÐÈÜÖʵÄÖÊÁ¿=5¿Ë¡Á7.3%=0.365¿Ë£®
Na2CO3+HCl¨TNaHCO3+NaCl
106       36.5      84
y      0.365g       z
$\frac{106}{y}$=$\frac{36.5}{0.365g}$=$\frac{84}{z}$
y=1.06g
z=0.84g
556mLCO2µÄÖÊÁ¿=556mL¡Â1000¡Á1.98g/L=1.10¿Ë£¬
Éè·Å³ö556mLCO2ʱ·´Ó¦µÄNaHCO3ÖÊÁ¿Îªm£®
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2¡ü+H2O
84                                44
m                             1.10g
$\frac{84}{44}$=$\frac{m}{1.1g}$
m=2.10g
¡àÔ­ÑùÆ·ÖÐNaHCO3µÄÖÊÁ¿=2.1g-0.84g=1.26g£®
´ð£º¢ÙÑÎËáÖÐHClµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ7.3%£»¢ÚÔ­ÑùÆ·ÖÐÓÐNa2CO31.06g£»NaHCO3 1.26g£®

µãÆÀ ¸ù¾Ý»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆËãʱ£¬µÚÒ»ÒªÕýÈ·Êéд»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬µÚ¶þҪʹÓÃÕýÈ·µÄÊý¾Ý£¬µÚÈý¼ÆËã¹ý³ÌÒªÍêÕû£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÎÒ¹úÔÚ1993Äê³É¹¦µØÖÆÈ¡ÁËÒ»ÖÖÓÉÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª18£¬ºËµçºÉÊýΪ8µÄÑõÔ­×Ó¹¹³ÉµÄË«Ô­×Ó·Ö×ÓÆøÌ壬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÕâÖÖÆøÌåµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª32
B£®ÕâÖÖÑõÔ­×ÓµÄÔ­×ÓºËÄÚÖÊ×ÓÊýΪ10
C£®ÕâÖÖÑõÔ­×ӵĺËÍâµç×ÓÊýΪ10
D£®ÕâÖÖÑõÔ­×ÓºÍÇâÔ­×Ó¹¹³ÉµÄË®·Ö×Ó£¬ÆäÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª20

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®Èçͼ±íʾµÄÊǼס¢ÒÒÁ½ÖÖ¹ÌÌåÎïÖʵÄÈܽâ¶ÈÇúÏߣ¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¼×µÄÈܽâ¶È´óÓÚÒÒµÄÈܽâ¶È
B£®35¡æʱ100g¼×µÄÈÜÒºÖк¬¼×µÄÖÊÁ¿60g
C£®10¡æʱ¼×¡¢ÒÒÁ½ÖÖÈÜÒºµÄÈÜÖÊÖÊÁ¿·ÖÊýÒ»¶¨ÏàµÈ
D£®½µµÍζȿÉʹ½Ó½ü±¥ºÍµÄ¼×ÈÜÒº±ä³É±¥ºÍÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÈçͼÁ½¸öʵÑéÄ¿µÄÊÇ̽¾¿Ó°ÏìÎïÖÊÈܽâÐÔµÄÒòËØ£®¹ØÓÚ¸ÃʵÑéÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÊµÑéһĿµÄÊÇ̽¾¿ÈܼÁµÄÐÔÖʶÔÏõËá¼ØÈܽâÐÔµÄÓ°Ïì
B£®ÊµÑéÒ»ÐèÒª¿ØÖÆÏàͬµÄ±äÁ¿ÊÇË®µÄÌå»ý¡¢ÏõËá¼ØµÄÖÊÁ¿
C£®ÊµÑé¶þÊÇ̽¾¿ÈÜÖÊÐÔÖʶÔÎïÖÊÈܽâÐÔµÄÓ°Ïì
D£®ÊµÑé¶þ²»ÐèÒª¿ØÖÆÏàͬµÄ±äÁ¿ÊÇË®ºÍ¾Æ¾«µÄÖÊÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

4£®ÓÐA¡¢B¡¢C¡¢DËÄÖÖÎïÖÊ£¬ËüÃÇÖ®¼äµÄת»¯¹Øϵ¿ÉÓÃÏÂÁз½³Ìʽ±íʾ£º
A+HCl¡úB+H2O         A+H2¡úC+H2O        B+NaOH¡úD¡ý+NaCl
£¨1£©ÈôDΪÀ¶É«³Áµí£¬ÔòAÊÇCuO£¬CÊÇCu
£¨2£©ÈôDΪºìºÖÉ«³Áµí£¬ÔòAÊÇFe2O3 BÊÇFeCl3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

14£®È¡ÂÈ»¯ÄƺÍ̼ËáÄƵĻìºÏ¹ÌÌå13.9g£¬¼ÓÈë50gˮʹÆäÍêÈ«Èܽ⣬µÎÈë90.5gÏ¡ÑÎËáÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬·´Ó¦ºóËùµÃÈÜÒºÖÊÁ¿Îª150g£¬Çë¼ÆË㣺
£¨1£©ÍêÈ«·´Ó¦ºó£¬Éú³ÉCO2µÄÖÊÁ¿Îª4.4g£®
£¨2£©»ìºÏÎïÖÐ̼ËáÄƵÄÖÊÁ¿·ÖÊý£®
£¨3£©·´Ó¦ºóËùµÃÈÜÒºÖÐÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊý£®£¨Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2¡ü+H2O£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

1£®¿ÕÆøÖеĹÌÌå¿ÅÁ£ÎïÈçPM2.5¡¢PM10µÈ¹ý¶àÒ×ÐγÉÎíö²£¬ËüÈÝÒ×ÓÕ·¢ºôÎüµÀ¼²²¡£®¸ù¾Ý¹úÎñÔº·¢²¼µÄеġ¶»·¾³¿ÕÆøÖÊÁ¿±ê×¼¡·£¬ÏÂÁÐÏîĿûÓÐÁÐÈë¼à²â·¶Î§µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ò»Ñõ»¯µªB£®¶þÑõ»¯ÁòC£®¶þÑõ»¯Ì¼D£®PM2.5

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÒÔ϶ÔO2¡¢CO2¡¢SO2¡¢MnO2ËÄÖÖÎïÖÊ×é³ÉµÄ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¶¼º¬ÓÐÑõ·Ö×ÓB£®¶¼º¬ÓÐ2¸öÑõÔ­×ÓC£®¶¼º¬ÓÐÑõÔªËØD£®¶¼º¬ÓÐÑõÆø

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º³õÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

19£®ÈçͼËùʾ±íʾÇâÆøºÍÂÈÆø£¨Cl2£©·´Ó¦µÄʾÒâͼ£¬ÊԻشð£º

£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄÀàÐÍÊôÓÚ»¯ºÏ·´Ó¦£»
£¨2£©±£³ÖÇâÆø»¯Ñ§ÐÔÖʵÄ×îСÁ£×ÓÊÇÇâ·Ö×Ó£¬ÂÈÆøÔÚ»¯Ñ§±ä»¯ÖеÄ×îСÁ£×ÓÊÇÂÈÔ­×Ó£¬Òò´ËÔÚÕâ¸ö·´Ó¦ÖУ¬·¢Éú±ä»¯µÄÁ£×ÓÊÇÇâ·Ö×ÓºÍÂÈ·Ö×Ó£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸