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    （6分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

    （1）通过分析上述数据可知，第   实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；
    （2）黄铜合金中锌的质量为   g
    （3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
    （1）2；（2）16.25g（3）24.5%

    试题分析：（1）由题中的表格硫酸的质量为100g时生成的气体为0.5g，120g时生成的气体也是0.5g，说明样品完全反应，故第2组实验黄铜样品和硫酸恰好完全反应；
    （2）设黄铜样品中金属锌的质量为x,l硫酸的质量分数为Y
    Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
    98             2
    X    100×y         0.5g
    65:2=x:0.5g
    X=16.25g
    （3）98:2=100×y：0.5g
    Y=24.5%
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）某同学做了如下实验：

    实验数据及部分实验现象如下表：
     
    		第一次
    		第二次
    加氧化铜的质量（g）
    		m
    		m
    加稀硫酸的质量（g）
    		50
    		100
    加氢氧化钡溶液的质量（g）
    		100
    		100
    B中主要现象
    		淡蓝色沉淀
    		？
    若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8．55%，请回答下列问题：
    1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式                          ；
    2、第二次实验B中的主要现象是                          ；
    3、试验中加入氧化铜m的数值为                            ；
    4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式                        ；
    5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为   ;
    6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g。（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应）
    请计算回答：
    （1）草木灰的主要成分所属的物质类别为____________（填“酸、碱或盐”）。
    （2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标上a点数值：a=________________g；

    （3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程）
    （4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数。
    （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
    （温馨提示：解答时，要有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不给分）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的关系正确的是
    A．x∶y=4∶1B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

    （1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是                  。（简单描述即可）
    （2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为        g。
    （3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C  高温  Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）
    反应时间
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    		t5
    烧杯和药品质量/g
    		516．6
    		507．8
    		m
    		503．4
    		503．4
     
    请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
    （1）表中的“m”为。
    （2）该产品中碳酸钡的质量分数。
    （3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁，请利用化学方程式计算生铁的质量      （计算结果保留整数）

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