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    我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g。
    （已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
    试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，
    （2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。
    (1) 11.5g  (2)80%

    试题分析：已知二氧化碳的质量，利用化学方程式根据反应的质量比可求出MnCO3的质量。
    解 ：（1）设57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量为x
    MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑
    115                    44
    X                     4.4g
    115 ／44 =x／4.4g         
    x=11.5g
    MnO2的质量为：57.5g-11.5g=46.0g
    粗MnO2中的MnO2的质量分数为： 46.0g ／57.5g   ×100%=80%
    答：略
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    ② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11）  （用化学方程式表示）。
    ③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
    现象
    		结论
    （12）
    		滤液中的溶质是FeSO4
    有红色固体析出
    		滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） 
     （14） 
    		滤液中的溶质是 （15） 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    某实验需要氢气2.24L。
    （1）求参加反应的锌的质量。
    （2）某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15g，与足量稀硫酸反应，最多得到氢气多少g?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系．（不计损耗）

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    （2）计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学方程式列式计算）         

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取40 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

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