Question

加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

(一)探究性质与变化

（实验方案）如图所示

（实验现象）

(1)实验一中的现象是_____。

(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。

（实验结论）

(3)微观上，说明微粒具有的性质是_____。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。

（反思与评价）

(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。

(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

（查阅资料）

(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。

（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)

（数据处理与误差分析）

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了6.0g	增加了2.8g

(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。

(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论_____。

(三)探究用途与制法

(8)在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。

A．硝酸钾 B．草木灰(主要成分是K2CO3)

C．熟石灰 D．氯化钾

(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是_____。

烧杯B中酚酞溶液变红色浸有酚酞溶液的纱布条红色消失是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等节约药品Cu浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大与理论值相符氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2....

Answer 1