某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是

A.
m：n
B.
（A-n）/（m-A）
C.
（m+n）/200
D.
（A-n）/（a+m）

B
分析：设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据质量分数= $\text{[math]}$ ×100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比．
解答：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y．
根据质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，得
溶质的质量=质量分数×溶液的质量，
所以，浓溶液的溶质的质量=xm%，
稀溶液的溶质的质量=yn%，
则A%= $\text{[math]}$ ×100%，则 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ；
故选B．
点评：本题考查了一定质量分数的溶液的配置．两种不同质量分数的溶液进行混合时，所得溶液的质量分数应小于浓溶液而大于稀溶液的质量分数．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的质量	40g	40g	40g	40g	40g
剩余固体质量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

请回答下列问题：
（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为

100g

（2）写出实验中发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式

100

45g

，或

100

45g

100

45g

，或

100

45g

（4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是

22.2%

（5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为

500t

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：2012届江苏省泰州市永安初级中学九年级3月练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

（6分）浓硫酸是重要的化工原料。试回答：
（1）一个硫酸分子（H₂SO₄）中含有         个原子。
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为                     。
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有         。
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸          g。
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3—4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为          。（写出计算过程）（2分）

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：2012届安徽省初中学业水平测试仿真模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

（9分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）（1分）氯化钠溶液中的溶剂是        ；
（2）（2分）10℃时，碳酸钠的溶解度为        g；
（3）（2分）30℃时，氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）（2分）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是        溶液（填化学式）；
（5）（2分）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。