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18.在Cu(NO32、Al(NO33和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+

分析 根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO32、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO32溶液,A1(NO33不反应进行分析.

解答 解:混合溶液中的Cu(NO32、AgNO3与铁发生置换反应,得到Cu、Ag,铁粉过量,所以滤出固体中含Fe;反应后的溶液中即滤液不再含的Cu(NO32、AgNO3,而是含有生成的Fe(NO32;由于Al(NO33不与Fe发生反应,所以滤液中还含有Al(NO33
故答案为:Al3+ 和Fe2+

点评 本题是对金属活动性顺序的考查,解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义,只有这样才能做出正确的判断.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.已知A-H为初中常见物质,A为红棕色,是赤铁矿的主要成分,F为紫红色金属,甲是黑色固体,它们相互转化关系如图所示(反应条件、和部分产物已略去).请按要求回答下列问题:
(1)甲的化学式为C;C的化学式为CuO.
(2)D物质属于②(填序号).
①氧化物  ②酸  ③碱  ④盐
(3)写出A+B→E的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;E+G→F的反应属于置换反应(填基本反应类型).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质属于纯净物的是(  )
A.空气B.盐酸C.胆矾D.过磷酸钙

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水.某化学兴趣小组对其进行探究.
Ⅰ:“鱼浮灵”的性质研究
实验1:取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;继续向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星木条伸入试管,木条复燃,说明有O2生成.
实验2:取实验1中上层清液,测得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有CO2生成.
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质.
Ⅱ:“鱼浮灵”的制备研究
“鱼浮灵”的工业制备流程如下:

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂,水与异丙醇可以互溶,过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小.
(1)稳定剂的作用是防止H2O2分解;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl.
(2)浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等).
Ⅲ:“鱼浮灵”的组成研究
利用如图装置进行产品过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响).

(1)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应,继续缓慢通N2.继续缓慢通N2的目的是把A装置中产生的气体全部赶至C、D装置中,使之被充分吸收.
(2)B装置中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气;便于观察和控制气流速度.
(3)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值偏大(填“偏大”或“偏小”).
(4)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g,则x:y=2:3.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)在下表的空白处填上恰当的内容:
物质名称物质的组成(用化学式表示)构成物质的微粒(用符号表示)
干冰  
  
食盐水---------- 
(2)小丽同学做完镁条在空气中燃烧的实验之后,对该变化的实质进行研究,氧原子和镁原子的结构示意图如图1所示,从氧原子和镁原子的结构示意图可以看出,氧原子和镁原子结合时,氧原子易得到2个电子,镁原子易失去2个电子,形成的两种粒子的符号分别是O2-、Mg2+
②镁条在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(3)如图2是两种物质发生中和反应的微观示意图,请回答下列问题:
①图中发生中和反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
②当恰好完全中和后,反应的实质可以用一个式子表示为H++OH-=H2O,此时溶液中存在的离子是Na+、Cl-(填符号).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验基本操作中,错误的是(  )
A.
稀释浓硫酸
B.
添加酒精
C.
氧气验满
D.
称氢氧化钠固体

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3,反应的基本类型是化合反应.将打磨好的铝丝插入到硫酸铜溶液中,会看到溶液由蓝色变为无色,该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO43.冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用,硫酸铝【Al2(SO43】和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠【Na2SO4】,此反应的化学方程式为Al2(SO43+12NaF=2Na3AlF6+3Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:海水$→_{②通入氯气}^{①提取粗盐}$含Br2的海水$\stackrel{③空气吹出}{→}$含Br2的空气$\stackrel{④用SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{⑤通入氯气}{→}$溴水混合物$→_{⑦冷凝}^{⑥蒸馏}$液溴
(1)步骤②中的化学方程式为:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反应类型是置换(填化合、分解、置换、复分解)反应.
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律.如:在溶液中可发生下列反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2;由此可判断I2、Cl2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2.请你猜测Cl2与KI溶液能否发生反应?能反应;若能反应写出化学方程式,不能反应说明理由Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.在化学反应A+2B=C+D中,若6g A和12g B恰好完全反应,生成4g C,那么生成7g D时,参加反应的B质量是6g.

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