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    18．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+．

    分析 根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应进行分析．

    解答 解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3．
    故答案为：Al3+ 和Fe2+．

    点评 本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A-H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件、和部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
    （1）甲的化学式为C；C的化学式为CuO．
    （2）D物质属于②（填序号）．
    ①氧化物  ②酸  ③碱  ④盐
    （3）写出A+B→E的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；E+G→F的反应属于置换反应（填基本反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．空气B．盐酸C．胆矾D．过磷酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．某化学兴趣小组对其进行探究．
    Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究
    实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成．
    实验2：取实验1中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO2生成．
    结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
    Ⅱ：“鱼浮灵”的制备研究
    “鱼浮灵”的工业制备流程如下：

    【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小．
    （1）稳定剂的作用是防止H2O2分解；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （2）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
    Ⅲ：“鱼浮灵”的组成研究
    利用如图装置进行产品过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．

    （1）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2．继续缓慢通N2的目的是把A装置中产生的气体全部赶至C、D装置中，使之被充分吸收．
    （2）B装置中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气；便于观察和控制气流速度．
    （3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x：y=2：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）在下表的空白处填上恰当的内容：
    物质名称物质的组成（用化学式表示）构成物质的微粒（用符号表示）
    干冰  
    锌  
    食盐水---------- 
    （2）小丽同学做完镁条在空气中燃烧的实验之后，对该变化的实质进行研究，氧原子和镁原子的结构示意图如图1所示，从氧原子和镁原子的结构示意图可以看出，氧原子和镁原子结合时，氧原子易得到2个电子，镁原子易失去2个电子，形成的两种粒子的符号分别是O2-、Mg2+．
    ②镁条在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （3）如图2是两种物质发生中和反应的微观示意图，请回答下列问题：
    ①图中发生中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    ②当恰好完全中和后，反应的实质可以用一个式子表示为H++OH-=H2O，此时溶液中存在的离子是Na+、Cl-（填符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验基本操作中，错误的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    添加酒精
    C．
    氧气验满    		D．
    称氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能．铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，反应的基本类型是化合反应．将打磨好的铝丝插入到硫酸铜溶液中，会看到溶液由蓝色变为无色，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用，硫酸铝【Al2（SO4）3】和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠【Na2SO4】，此反应的化学方程式为Al2（SO4）3+12NaF=2Na3AlF6+3Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：海水$→_{②通入氯气}^{①提取粗盐}$含Br2的海水$\stackrel{③空气吹出}{→}$含Br2的空气$\stackrel{④用SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{⑤通入氯气}{→}$溴水混合物$→_{⑦冷凝}^{⑥蒸馏}$液溴
    （1）步骤②中的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是置换（填化合、分解、置换、复分解）反应．
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律．如：在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；由此可判断I2、Cl2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2．请你猜测Cl2与KI溶液能否发生反应？能反应；若能反应写出化学方程式，不能反应说明理由Cl2+2KI=2KCl+I2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．在化学反应A+2B=C+D中，若6g A和12g B恰好完全反应，生成4g C，那么生成7g D时，参加反应的B质量是6g．

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