Question

【题目】（7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，Ｘ属于常见的化合物）：

，则Ｘ的化学式为 ；

（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液显 性，加入氨水时，溶液的ＰＨ值 （填“增大”、“减少”或“不变”），当ＰＨ≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是 （填化学式）。

（4）通常用ＰＨ试纸测定溶液的ＰＨ值，其操作方法是 。

（5）煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O ．（2）H2SO4；（3）碱性，增大，Fe(OH)3

（4）取出一片干燥的pH试纸,放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取溶液,然后涂抹在pH试纸上,待试纸变色完全后,和标准比色卡对照。

（5）2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2SO2↑

【解析】

试题分析：（1）根据碳酸盐的性质可知碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O ．（2）根据质量守恒定律可知，X的化学式为H2SO4；（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液显碱性，加入氨水时，溶液的ＰＨ值增大，当pH≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是氢氧化铁化学式为Fe(OH)3（4）通常用pH试纸测定溶液的pH值，其操作方法是取出一片干燥的pH试纸,放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取溶液,然后涂抹在pH试纸上,待试纸变色完全后,和标准比色卡对照。（5）根据题中的叙述，反应的化学方程式为2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2SO2↑。