解：（1）图中仪器④是烧杯，⑤是酒精灯．故答案为：烧杯；酒精灯．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，A装置是不加热的，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，而分液漏斗中只能盛放液体，所以分液漏斗内放的是过氧化氢溶液．③中有水，是短进长出，所以是排水法收集．当需要量取气体的体积时，需要用到量筒，原理是液体的等量代换．故答案为：过氧化氢溶液； 2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；排水法；量筒．
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，当要求能方便控制反应的发生或停止时，需要反应物之间彼此能够分离，所以就用到F，所以此时就不宜采用锥形瓶，故选CEFG．检验二氧化碳用澄清石灰水．故答案为：大理石和稀盐酸；CEFG；CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O．
（4）实验前，甲同学先向仪器①中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器①的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．故答案为：检查装置的气密性
（5）高锰酸钾分解的产物是锰酸钾和二氧化锰和氧气．对应方程为2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．乙同学发现收集到的O
2大于理论产量，由于二氧化锰和锰酸钾都含有氧元素，所以可能是二氧化锰和锰酸钾中的一种或者两种分解得到氧气．实验验证时，可以分别取纯净的二氧化锰和锰酸钾分别加热到高锰酸钾分解的温度，观察是否有质量变化或者是否真的生成氧气．相对而言质量变化法当质量变化较小时不宜察觉，所以用检验生成物的方法更合适．
①第一组同学取一定质量的MnO
2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO
2的质量不变．则猜想I错误．
②第二组同学取K
2MnO
4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，检验采产物，由于是确认是否为氧气，所以就用带火星的木条插入试管内检验．实验反思中，可以从相关的实验设计中思考均可，入温度不同，反应产物不同等．
故答案为：2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑；二氧化锰和锰酸钾都含有氧元素；I；将带火星的木条放入试管内；温度不同，反应产物不同（其他说法合理也可）
分析：本题考查了二氧化碳和氧气的实验室制取和收集方法，并且结合高锰酸钾的制取中所出现的数据问题进行了探究实验的设计，对于二氧化锰和锰酸钾是否能够分解得到氧气的实验，一是可以看加热后本身的质量是否会改变，二是因为高锰酸钾分解的氧气过处本身计算产量，所以二氧化锰和锰酸钾可能本身分解产生氧气，所以就可以用带火星的木条检验是否有氧气生成即可．
点评：对于探究实验的设计，一定要有明显的现象差别才可以，所以在锰酸钾和二氧化锰是否会生成氧气探究中，就有两个方案可以参考，质量变化法和生成物检验法，所以要会从实验设计去思考运用的实验原理丙加以评价．
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．