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    某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：
    （1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量______g，
    （2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．

    解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；
    （2）设H2SO4的溶质质量分数为x
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80 98
    8g x×200g

    x=4.9%
    故答案为：（1）8；（2）答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%；
    分析：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．
    点评：此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
    请计算：
    （1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
    （2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．
    （1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm3），需氢氧化钠
     
    g，水
     
    g．
    （2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
    30g，求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量．（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?溧水县一模）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    H2O
    H2O
    ．
    （2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．
    （3）废泥的主要成份是
    CaCO3
    CaCO3
    ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （写化学式）．
    （4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀
    硼酸或醋酸
    硼酸或醋酸
    溶液
    （5）某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含几滴酚酞试液，质量忽略不计），混合液刚好由无色变成粉红色时，可认为恰好反应．原盐酸中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?德宏州）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性．（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：
    （1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量
    8
    8
    g，
    （2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?太原）某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸．
     （1）配制330 mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠
    36.3
    36.3
    g，水
    326.7
    326.7
    g．
     （2）配制所需的NaOH溶液要经过如图的步骤，图中空缺的实验步骤依次是
    称量所需NaOH的量 量取所需水的量
    称量所需NaOH的量 量取所需水的量
           
    （3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液30 g，求这一定量的石油产品里所含H2S04的质量．（计算结果精确到0.1）

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