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    （1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气的密度，极易溶于水，氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，还可用于环境治理．
    ①氨气可以用法来收集．
    ②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
    A的化学式为，其中氮元素与氢元素的质量比为：．
    ③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为．
    （2）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．请回答下列问题：
    ①NH4ClO4中氯元素的化合价为：．
    ②该反应属于基本反应类型中的反应．
    ③X的化学式为：．
    【答案】分析：（1）①根据收集气体的方法与气体密度、溶解性的关系，利用氨气的性质，确定收集氯气的方法；
    ②根据反应前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式，判断生成物A的分子构成，确定物质A的化学式；并利用化学式计算其中N、H元素的质量比；
    ③根据反应前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式，判断反应物B的分子构成，确定物质B的化学式；
    （2）①根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物的化学式计算其中Cl元素的化合价；
    ②根据分解反应的概念，利用反应由一种物质生成多种物质的反应特点，判断反应的分类；
    ③根据反应前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式，判断生成物X的分子构成，确定物质X的化学式．
    解答：解：（1）①根据密度大于空气的气体可用向上排气法收集、密度小于空气的气体可采取向下排气法收集、不溶于水的气体可用排水法收集，由于氨气密度小于空气的密度且极易溶于水，因此收集氨气时只能采取向下排空气法收集；
    ②由反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，可知反应前各原子个数为
          反应前  反应后
    Na原子   1       1
    Cl原子   1       0
    N原子    1       0
    H原子    5       1
    C原子    1       1
    O原子    3       3
    根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物A的一个分子由4个H原子、1个N原子、1个Cl原子构成，4个H原子与1个N原子可形成NH4+，因此可确定物质A的化学式可表示为NH4Cl；
    NH4Cl中氮元素与氢元素的质量比=14：（1×4）=7：2；
    ③由化学方程式6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O，可知反应前后各原子的个数为
          反应前  反应后
    N原子   6       6
    H原子   38      38
    C原子   5       5
    O原子   5       29
    根据反应前后原子种类、数目不变，可判断反应物B的12个分子中含有24个O原子，则每个B分子由2个O原子构成，物质B的化学式为O2；
    （2）①设化合物NH4ClO4中氯元素的化合价为x，由NH4+、O化合价分别为+1、-2，根据化合物中各元素化合价代数和为0，有（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
    ②该反应由一种物质NH4ClO4发生反应生成了N2、Cl2、O2、X四种物质，属于“一变多”的分解反应；
    ③由化学方程2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，可知反应前后各原子的个数为
          反应前  反应后
    N原子    2      2
    H原子    8      0
    Cl原子   2      2
    O原子    8      4
    根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含8个H原子和4个O原子，每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；

    故答案为：（1）①向下排空气；②NH4Cl；7：2；③O2；（2）①+7；②分解；③H2O．
    点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气的密度，极易溶于水，氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，还可用于环境治理．
    ①氨气可以用
     
    法来收集．
    ②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
    A的化学式为
     
    ，其中氮元素与氢元素的质量比为：
     
    ．
    ③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为
     
    ．
    （2）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4
     高温 
    .
     
    N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．请回答下列问题：
    ①NH4ClO4中氯元素的化合价为：
     
    ．
    ②该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    ③X的化学式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读资料：
    （1）氨气（NH3）具有还原性，可以还原氧化铜，同时生成N2和H20；
    （2）实验室制氨气：2NH4C1+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H20
    （3）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，可以用于检测微量水的存在；
    （4）碱石灰可以吸收水分，可以干燥氨气；
    利用氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量近似值的实验．原理是先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算铜元素相对原子质量．
    为此设计了下列实验装置（图中部分夹持仪器省略，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使Cu0完全还原的氨气）：

    请回答下列问题：
    （1）写出氨气还原氧化铜的化学方程式
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+3H2O+N2
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+3H2O+N2

    （2）B装置的作用是
    干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气
    干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气
      D装置的作用是
    吸收反应生成的水
    吸收反应生成的水

    （3）为了确认没有水进入C装置，需在整套装置中添加装置M于
    b
    b
    （选填序号）．
    a．A-B间    b．B-C间    c．C-D间
    （4）在本实验中，若测得水的质量为a g，反应物氧化铜的质量为b g，则铜元素的相对原子质量是
    18b
    a
    -16
    18b
    a
    -16
    ．
    （5）在本实验中，还可通过测定
    氧化铜
    氧化铜
    和
    铜
    铜
    的质量，达到实验目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硝酸铵（化学式为NH4NO3）化肥是农业生产中常见的速效氮肥．计算：
    （1）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？60kg硝酸铵中含氮量为多少千克？
    （2）硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH4NO3+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O反应．若准确称取某硝酸铵氮肥样品8.5g，与足量的熟石灰混合充分反应后，最多生成1.7g氨气（NH3），确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气的密度，极易溶于水，氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、纯碱等，还可用于环境治理．
    ①氨气可以用______法来收集．
    ②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
    A的化学式为______，其中氮元素与氢元素的质量比为：______．
    ③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为______．
    （2）我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4
     高温 
    .
     
    N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．请回答下列问题：
    ①NH4ClO4中氯元素的化合价为：______．
    ②该反应属于基本反应类型中的______反应．
    ③X的化学式为：______．

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    科目：初中化学 来源：2006年四川省资阳市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    硝酸铵（化学式为NH4NO3）化肥是农业生产中常见的速效氮肥．计算：
    （1）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？60kg硝酸铵中含氮量为多少千克？
    （2）硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O反应．若准确称取某硝酸铵氮肥样品8.5g，与足量的熟石灰混合充分反应后，最多生成1.7g氨气（NH3），确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度．

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