【题目】人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现：①过氧化氢酶是一种生物催化剂，在高温条件下容易失去活性；②FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：____；
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2；
②往1号试管内加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液；往2号试管内____；
③观察并记录现象：2号试管内产生气泡比1号试管快。
（5）得出结论：在28℃环境下，____的催化效率高，猜想正确。
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对过氧化氢酶和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示：
结合以上实验结果分析，曲线乙表示____的催化效率随温度的变化，温度约为___℃时催化效果最好。
【答案】过氧化氢酶（或猪肝研磨液）的催化效率更高（要与最后的结论对应，所以不能猜想FeCl3效率高）； 加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的猪肝研磨液。 过氧化氢酶（或猪肝研磨液） 过氧化氢酶（或猪肝研磨液）; 37℃（在36-38范围都可给分）
【解析】
（2）根据提出的问题和结论分析解答；
（4）②根据对比实验分析解答；
（5）根据实验现象解答；
（6）根据题中信息解答。
（2）猜想与假设：过氧化氢酶（或猪肝研磨液）的催化效率更高（要与最后的结论对应，所以不能猜想FeCl3效率高）；
（4）②往1号试管内加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液；往2号试管内加入3mL浓度为5%的过氧化氢溶液，并滴入2滴适宜浓度的猪肝研磨液；
（5）得出结论：在28℃环境下，过氧化氢酶（或猪肝研磨液）的催化效率高，猜想正确；
（6）结合以上实验结果分析，曲线乙表示过氧化氢酶（或猪肝研磨液）的催化效率随温度的变化，温度约为37℃（在36-38范围都可）℃时催化效果最好。
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【题目】“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台．大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯．如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_________；
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为_________（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．
（1）上述流程的化合物中属于氧化物的是______（填一种化学式即可），属于非金属单质的是_______（填一种化学式即可）。
（2）反应器中H2O、SO2和I2反应生成H2SO4和HI，反应的符号表达式是___________。
（3）膜反应器中发生反应的基本类型是_________，X的化学式是___________，
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【题目】下列有关计算及结果，不正确的是
A. 氢氧化镁（Mg(OH)2）的相对分子质量=24 +（16+1）×2 = 58
B. 硫酸铜[CuSO4]中各元素的质量比为铜∶硫∶氧 = 2∶1∶2
C. 尿素（CO(NH2)2）中各元素的原子数目比为碳：氧：氮：氢=1∶1∶1∶4
D. 氢氧化钠（NaOH）中氧元素的质量分数=
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【题目】以下是某小朋友血液中某些元素检测结果的报告单（部分），回答以下问题：
序号 | 检测项目 | 结果 | 参考值 |
1 | 锌 | 7.7 | 11～22 μmolL-1 |
3 | 铁 | 17.8 | 9.0～21.5 μmolL-1 |
4 | 钙 | 2.5 | 2.2～2.7 μmolL-1 |
6 | 铅 | 0.28 | 0～0.48 μmolL-1 |
（1）该小朋友缺乏的微量元素是_____ （填元素符号）；缺乏此元素会_______________ 。
（2）根据检测结果，医生建议她每天补充10mg的锌，该小朋友的爸爸给她买了补锌剂（标签如图）。
葡萄糖酸锌中含有______种金属元素，试通过计算说明该小朋友每天一共应该吃______ 片。
（3）该小朋友的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂，多吃几片没关系．请你评价这一观点，并说出理由___________ 。
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【题目】下列化学用语的使用及其表示的意义，均正确的是
A. Ca+2中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 氯化亚铁的化学式为FeCl3
C. H2中的“2”表示两个氢原子
D. 
中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
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【题目】2018“爱护自然资源让贝壳回家”公益活动在西海岸启动。贝壳的主要成分碳酸钙(CaCO3)在海洋中起到重要的生态保护作用，请同学们分析以下问题：
（1）碳酸钙中含有_______种元素。
（2）碳酸钙中碳、氧两种元素的最简整数比为___________。
（3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为80%，则100g 贝壳中含有的钙元素质量相当于____ g 生石灰(CaO)中含有的钙元素的质量。
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【题目】小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关实验的说法错误的是
A. 图2比图1的实验更环保、更节约
B. 图2中bc段纱布始终不会变红
C. 图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D. 若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布变红的时间会变长
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【题目】二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？
I．（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
（实验结论）
（1）步骤②证明氧化铁的________在反应前后没有发生变化。③中如果 a=_____，证明氧化铁的__________在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________。
（实验评价）设计实验步骤④的目的是_____________。
II．探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。
（交流讨论）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液______来探究。
A.产生相同体积氧气的时间 B.产生氧气的总质量
C.产生氧气的总体积 D.单位时间内产生氧气的体积
（实验探究）按图 甲 装置进行实验：水浴温度控制在 21℃，二氧化锰均为 0.5g，过氧化氢溶液均为 5mL，三颈瓶容积为 250mL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图乙的 1、2。
（实验结论）
（1）图乙中 2 说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是________。以 10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是___________。
（2）图图乙中3 说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_____（填“剧烈”或“平稳”）。
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