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    【题目】向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
    A．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，故错误；
    B．在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误。
    C．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误；
    D．由化学方程式可知：


    未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。
    故选：D。

    练习册系列答案
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    （1）苯的物理性质有_____；

    （2）苯的化学性质有_____；

    （3）苯的相对分子质量为_____，苯中碳元素和氢元素的质量比为_____；

    （4）苯在空气中燃烧的符号表达式为_____；

    （5）化工站原料店应如何保存苯：_____。

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    【题目】下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()

    A.③属于非金属元素

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    C.锂元素化学反应中均易得电子

    D.锂的相对原子质量是6.941g

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    【题目】铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2 （OH）2CO3],写出该反应的化学方程式________________________；取11.2g氧化铜和铜的混合物，先加热待完全氧化后,再加入150g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则固体混合物中氧元素的质量为________________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：

    （1）RuO2 读作__________。

    （2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。

    （3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_________。（填选项）

    A．化合物

    B．氧化物

    C．碱

    D．盐

    （4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。

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    【题目】某无色溶液可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、NaCl中的一种或多种，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

    步骤Ⅰ：取少量原无色溶液于试管中，加入过量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，过滤，得到滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入过量稀硝酸酸，白色沉淀部分溶解，无气泡产生。

    步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液B于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀。

    (1)由上述实验可知，某无色溶液一定含有的溶质为___________________。

    (2)步骤Ⅰ所得滤液B中的阳离子为____________（写离子符号）。

    (3)步骤Ⅰ中，向滤渣A中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，写出白色沉淀部分溶解对应的化学方程式________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示：

    （1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。

    （2）该实验中，甲溶液是_____。

    （3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:

    编号

    KClO3质量/g

    催化剂

    催化剂质量/g

    收集50mLO2所需时间/s

    实验1

    5

    -

    -

    171

    实验2

    5

    MnO2

    0.5

    49

    实验3

    5

    Fe2O3

    0.5

    58

    实验4

    5

    KCl

    0.5

    154

    (1)设置实验1的目的是___________________

    (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________

    (3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________

    (4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________

    (5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明配制100g质量分数为18.2％的蔗糖溶液的实验操作示意图：

    （1）写出上图中仪器名称a_____ b_____。

    （2）配制上述溶液，应该选用_____（50mL或100mL）的量筒。

    （3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。

    （4）步骤②中a仪器的作用是_____。

    （5）小明操作中错误是_____，若上图③中砝码的质量为15 g，游码刻度如图所示，则小明称得的蔗糖质量实际为_____g。

    （6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是（____）

    A 装瓶时溶液有洒出

    B 将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出

    C 转移固体时有固体洒落

    D 量取水俯视读数

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