【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.A点表示20℃时甲、乙溶解度相等
B.甲中混有少量乙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C.30℃时,45g甲物质完全溶解到100g水中得到145g溶液
D.10℃时甲、丙的饱和溶液升温至30℃,其溶质质量分数均不变
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知,A点是甲乙曲线的交点,表示20℃时甲、乙溶解度相等,选项说法正确;故不符合题意;
B、由于甲的溶解度受温度的影响较大,乙受温度的影响不大,因此甲中混有少量乙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,选项说法正确;故不符合题意;
C、30℃时,甲物质的溶解度为45g,因此45g甲物质刚好可以完全溶解到100g水中得到145g饱和溶液,选项说法正确;故不符合题意;
D、10℃时甲饱和溶液升温至30℃,溶解度增大,但没有甲物质继续溶解,因此溶质质量分数不变,10℃时丙饱和溶液升温至30℃,丙的溶解度降低,会析出晶体,使得溶质质量分数变小,选项说法错误;故符合题意;
故选D
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【题目】右图是某反应的微观示意图,“ ”、“ ”、“ ”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
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【题目】根据下列装置,回答问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称:x_____。
(2)甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。
①选用的发生装置是_____(填字母)。
②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为_____,反应的基本类型为_____反应
③装置D装满水,也可用于排水法收集O2,则O2应从导管_____(填“m”或“n”)通入。
(3)乙兴趣小组利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率,反应发生后,锥形瓶内气压的变化如曲线所示。
①锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
②曲线_____(填“X”或“Y”)表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
③点_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)表示碳酸钙与盐酸反应已停止。
④两个锥形瓶中都完全反应结束后,两者产生的二氧化碳,_____(填字母)。
A 粉末状碳酸钙多
B 块状碳酸钙多
C 一样多
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【题目】实验探究:小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
I.小林准备用如图2所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气,记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的化学方程式:,_____
(2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,_____,说明生成的气体是氧气。
Ⅱ.小林查阅了相关资料,并进行了探究实验
(查阅资料)(1).过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
(2).温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)
猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(进行实验)
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL | 猜想_____不成立 |
② | 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液 第二次_____ | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL | 猜想_____成立 |
(实验反思)
小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 60 | 5 | 5 | 5 |
通过这些数据,你能得出的新结论是_____。
要证明某物质是催化剂,还需要证明的是_____。
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【题目】请从Ⅰ~Ⅳ中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。
实验 | 现象及结论 | ||
将气体通入集气瓶内 | 编号 | ||
Ⅰ | 气体:混合气体 液体:石灰水 | 观察到_______,证明一氧化碳中混有了二氧化碳气体。 | |
Ⅱ | 气体:O2和H2O 液体:_____ | 此方法可用于除去氧气中混有的水蒸气。 | |
Ⅲ | 气体:CO2 液体:紫色石蕊 | 观察到溶液由紫色变红色,其发生的化学反应为______(用方程式解释) | |
Ⅳ | 气体:CO2 液体:氢氧化钠 | 没有观察到明显现象。取少量反应后的溶液于试管中,加入___,观察到有气泡产生,说明集气瓶内发生了化学反应。 |
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【题目】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时, 发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图), 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
(提出问题)这瓶溶液的溶质是什么?
(获得信息)
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
(提出猜想)猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。
(实验探究)
(1)小军取样滴加稀盐酸有____产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或者是__________。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有_______产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
(实验结论)这瓶溶液的原溶质是_____。
(探究启示)实验中为了防止产生类似腐蚀标签的现象,取用液体药品时,我们的正确操作是____。
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【题目】出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧,生成44克CO2和18克水,该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6:1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2:1,其中正确的是( )
A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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【题目】如图所示四个图像,分别对应四个过程,其中正确的是
A.①加热一定量的高锰酸钾制取氧气
B.②加热条件下,一氧化碳还原一定量的氧化铜
C.③20℃,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D.④等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应
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【题目】金属与我们生活息息相关。
(1)铸造硬币不需要考虑金属的_____ (填字母序号)。
A 硬度
B 抗腐蚀性
C 导电性
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的__(填化学式)、水蒸气等发生化学反应的过程;铁锈的主要成分为___(填化学式)。
(3)写出氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式_____。
(4)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O4 76%的磁铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t (结果精确到0.1)。
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