Question

(6分)水是最普通、最常见的物质之一。

(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。

A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水

(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。

(3)水是重要的溶剂。

① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是 。

A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒

② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量 （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t1℃，一定是饱和溶液的是 （用“a、b、c”表示）。

 

 

Answer 1

（1）D（2）2H2O 通电 2H2↑+ O2↑（3）① BCD ② 9：25③ a>b=c a、b

【解析】

试题分析：(1)A．河水B．自来水C．矿泉水等自然界中的水都属于混合物。D．蒸馏水属于纯净物。

(2) 电解水的化学方程式为2H2O 通电2H2↑+ O2↑。

(3)① 配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。所以应选BCD。

② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。即20℃时在100 g水中最多溶解NaCl为36 g。则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为36 g：100 g=9：25

③ t2℃ a、b、c三种物质的溶解度为：a>b=c。其饱和溶液的溶质质量分数为： 所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量a>b=c。

若降温至t1℃，由于a、b两物质的溶解度均变小，所以其溶液一定是饱和溶液；c的溶解度变大，不一定为饱和溶液。

考点：纯净物和混合物、电解水、配制一定质量分数的溶液、溶解度、溶解度曲线