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    有NaHS、MgSO4和NaHSO3，三种物质的混合物，经分析知道含硫元素的质量分数为48％，则该混合物中氧元素的质量分数为(    ) 

        A、16％    B、32％    C、48％   D、8％

    A

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荔湾区一模）会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．
    材料一：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．
    （1）从化学物质类别看，CO属于
    化合物
    化合物
    （填“单质”或“化合物”）．
    （2）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观示意图如图所示．
    用化学符号表示图中反应后的粒子：
    2CO2
    2CO2
    ．
    （3）从物质用途看，CO有可燃性，可以作为
    燃料
    燃料
    ．
    材料二：饮用硬度较大的地下水【含一定量的Ca（HCO3）2、MgSO4和少量的FeCl3】会影响健康．
    （1）可用
    肥皂水
    肥皂水
    来检验某地下水是不是硬水．
    （2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成．
    ①黑色物质是铁，是铝壶与硬水中含有的某种物质发生反应形成的，其化学反应方程式为：
    Al+FeCl3=Fe+AlCl3
    Al+FeCl3=Fe+AlCl3
    ．
    ②白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用盐酸除去，其中用盐酸除去Mg（OH）2的反应方程式为
    2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?茂名）“清洁用水，健康世界”：饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca（HCO3）2、MgSO4和少量的FeCl2会影响健康：将水煮沸可以降低水的硬度．
    （1）可用
    肥皂水
    肥皂水
    （填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水．
    （2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成．
    ①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为
    3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe
    3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe
    ．
    ②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可用盐酸来去除，其中除去Mg（OH）2的反应方程式为
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ，其反应类型是
    复分解反应（或中和反应）
    复分解反应（或中和反应）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO4和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：

    [问题讨论]
    （1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序
    abdc或adbc或adcb
    abdc或adbc或adcb
    （填字母）；
    （2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ；
    （3）写出反应（2）、（3）化学方程式
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    、
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    二氧化碳和氨气
    二氧化碳和氨气
    ；
    [组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）；
    [含量测定]
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
    （6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
    甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
    72.3%
    72.3%
    （精确到0.1%）；
    乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”），其原因是
    C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
    C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥二模）有五瓶失去标签的溶液分别为KNO3、NaOH、BaCl2、MgSO4和FeCl3，不用任何其它试剂，仅用观察的方法和溶液间相互反应的现象加以区别．首先可以确定的是
    FeCl3
    FeCl3
    溶液，随后依次可以确定的是
    NaOH
    NaOH
    、
    MgSO4
    MgSO4
    、
    BaCl2
    BaCl2
    、
    KNO3
    KNO3
    ．

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