Question

由Na₂CO₃和NaCl组成的混合物14g，常温下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入CaCl₂溶液．加入CaCl₂溶液的质量与生成CaCO₃沉淀的质量关系如图所示．
（1）图中A点表示的意义是：

 

；
（2）原混合物中Na₂CO₃的质量为

 

 g；
（3）计算所加CaCl₂溶液的质量分数（写出计算步骤）；常温下，CaCl₂的溶解度为74g，所加CaCl₂溶液

 

（填“是”或“非”）饱和溶液，理由是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,饱和溶液和不饱和溶液,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钠和氯化钠的混合物中的碳酸钠与所加入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随向溶液中逐滴加入氯化钙溶液质量增加，生成碳酸钙沉淀质量随之不断增加，至碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量不再改变即曲线的A点，利用此时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量和生成氯化钙的质量即可解答．

解答：解：（1）曲线A点表示生成碳酸钙的质量达最大值，即碳酸钠与所加氯化钙恰好完全反应；
（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，消耗的氯化钙的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl0
106    111    100
 x      y      4g

106

x

=

111

y

=

100

4g

，
x=4.24g   y=4.44g
（3）CaCl₂溶液的质量分数

4.44g

20g

×100%=22.2%；
常温下，CaCl₂饱和溶液的质量分数：

74g

100g+74g

×100%=42.5%；22.2%＜42.5%，故所加CaCl₂溶液为不饱和溶液；
答：CaCl₂溶液的质量分数是22.2%．
故答案为：（1）碳酸钠与所加氯化钙恰好完全反应；（2）4.44；（3）CaCl₂溶液的质量分数是22.2%；非；所加CaCl₂溶液质量分数＜CaCl₂饱和溶液的质量分数．

点评：分析表示反应的曲线时，曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完全反应时反应中相关物质的质量．