请根据下列装置图.回答有关问题:(1)写出标号仪器的名称:① ,② ．(2)实验室用高锰酸钾制取氧气.选用的发生装置是 .反应的化学方程式为．(3)实验室制取并得到干燥的二氧化碳气体.应选用的装置是 .有关反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①

；②

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是

，反应的化学方程式为

．
（3）实验室制取并得到干燥的二氧化碳气体，应选用的装置是

（填字母），有关反应的化学方程式为

．

分析：（1）①②均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答．
（2）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；熟记常用的化学方程式．
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置，在发生装置和收集装置中间再加一个干燥气体的装置；熟记常用的化学方程式．

解答：解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为长颈漏斗；②为水槽．
（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．故答案为：A；2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集；要得到干燥的二氧化碳，在收集前应选通过E装置，浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸汽．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：B、E、G；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
故答案：（1）①为长颈漏斗；②为水槽．
（2）A；2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）B、E、G；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：本题综合考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写．要能根据反应原理选择合适的发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置．

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科目：初中化学 来源： 题型：

30、根据下列实验装置图，回答问题．

（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①

试管

，②

铁架台

．
（2）利用A装置制取氧气反应的文字表达式为

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

；其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是

防止水蒸气在试管口冷却倒流回热的试管底部使试管炸裂

；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是

检查装置的气密性．

．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．
根据所查资料，制取氨气应选择的收集装置是

（填序号，如果没有合适选项请选E并在方框中画出合适的装置）．
（4）下表是某同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据．

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为

1：10

时，反应速率最快；
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，可能原因是

氯酸钾没有与二氧化锰充分接触

；
③通过上述数据分析可知，在化学反应中催化剂的用量

不是

（填“是”或“不是”）越多越好．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出甲图中标号①和②的仪器名称

长颈漏斗、水槽

．
（2）在甲图装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了

防止气体从长颈漏斗逸出

．
（3）实验室加热暗紫色固体制取O₂的反应符号表达式为

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，若用排水法收集气体，当观察到

气泡连续均匀时

时才开始收集；停止实验时，应该

先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

，否则

水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂

．
（4）若用装置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且纯净，则应选

装置．若用排水法收集到的O₂不纯，可能的原因是？（两条）

集气瓶未事先装满水

、

未等气泡连续均匀就开始收集

．若用向上排空气法收集氧气，如何验满？

将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满

．实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：

试管口未塞棉花

．
（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O₂，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取

H或J

取代G中的单孔塞，以达到目的．若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O₂，为集满O₂，在不拆卸装置的前提下，可以

从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水

、

用热毛巾捂住锥形瓶

．实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是：

过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好

．
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是

bcda

（填写选项序号）
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是

可控制反应的发生与否

．若用L装置收集氢气，则气体从

端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从

端通入．
（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]两种固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时还生成氯化钙（CaCl₂）和水，则该反应的符号表达式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置是

AK或AE

．小军设计了如乙图图1所示的一个实验：充满氨气的一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中．一段时间后，将会看到：

试管中充满水

．
（9）某化学小组在学习了制取O₂后，他们发现在实验室里用5% H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是

加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿

．
为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案如乙图图2并进行了实验．
第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组同学在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见乙图图2）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组实验可得出影响H₂O₂分解产生O₂多少及快慢的因素之一是

过氧化氢溶液的浓度；

；
②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是

催化作用

；
③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性．其中浓硫酸的作用是

吸收氧气中的水分

；
④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：

用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?卢湾区一模）图-1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：
①写出仪器A的名称

长颈漏斗

．②检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的

水

形成液封后，若看到仪器A内

液面不下降

，则表明装置气密性良好．
③为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法

将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器

．
④同学们在图-1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验．
以下是他们的实验记录：

	甲	乙
现象	产生气泡缓慢并逐渐停止．	反应剧烈，产生气泡很快．

请分析产生上述两种现象的可能的原因：甲同学：

使用了硫酸

；乙同学：

使用碳酸钙粉末（或碳酸钠）

．
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有

反应物种类、反应物的接触面积

等．
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中．但是将产生气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊．请你分析可能的原因：

丙同学使用了浓盐酸

；
⑤同学们在图-1装置中添加了多孔隔板，得到了图-2所示装置．添加多孔隔板的作用是

放置块状固体

．实验过程中，将固体药品放在

（填a或b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内

压强增大

，将液体压回仪器A中，使固体与液体

分离

，反应即自行停止．

⑥请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法

用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳

．
⑦同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体．实验中消耗了10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数？（根据化学方程式列式计算）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

（1）图1装置中仪器①的名称为

分液漏斗

．
（2）小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在

处（填“A”或“B”），二氧化锰的作用是

催化作用

，该装置中反应的文字表达式是

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

关闭活塞

，原因是

关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

．
（3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮