Question

19、（a）、硝酸钠溶液中含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Ba（NO₃）₂三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是
①

NaCl

②

NaOH或Na₂SO₄

③

Na₂SO₄或NaOH

（b）在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计两个方案：
甲：（Cu、Fe）加适量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤 乙：（Cu、Fe）加适量硫酸铜，搅拌、过滤、洗涤
两个方案中较好的是

甲

（填序号）理由是

反应充分

；在第二步过滤中用到的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒

；在此地实验过程中多次用到玻璃棒，其主要的作用有：①

搅拌时，加速溶解

②

过滤时，引流作用

你是否有更简单的方法，若有，请写出

用磁铁把铁从混合物中吸引出来

．

Answer 1

分析：（a）根据铜离子、银离子、钡离子、与氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子间结合生成沉淀的情况回答．
（b）根据铁与盐酸或硫酸铜反应生成产物的特点来比较方案优劣；根据过滤的基本操作来回答过滤需要的仪器；根据玻璃棒的用途回答其在操作中的作用；从物理方法角度分析回答．

解答：解：（a）铜离子、银离子、钡离子三种离子只有与氯离子相遇时，才能生成氯化银一种沉淀，与硫酸根离子、氢氧根离子相遇均能生成一种以上的沉淀，所以先加入氯化钠；铜离子、钡离子遇硫酸根离子或氢氧根离子均只能生成一种沉淀，所以再加入的试剂，在剩余的两种中任意选择，没有先后顺序．
（b）铁与硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，铁可能不会完全反应，造成除杂不彻底，而铁和盐酸反应生成的氯化铜可溶，铁能完全反应，所以甲方案较好；过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；搅拌时，玻璃棒能加速溶解；过滤时引流，可防止液体溅出或滤纸受损；分离铜和铁最简单的方法应是物理方法，如根据铁能被矿石吸引的特点，可用磁铁把铁从混合物中吸引出来．
故答案为：（a）①NaCl；②NaOH或Na₂SO₄；③Na₂SO₄或NaOH．
（b）甲；反应充分；烧杯、漏斗、玻璃棒；①搅拌时，加速溶解；②过滤时，引流作用；用磁铁把铁从混合物中吸引出来．

点评：除杂的基本要求：一是要完全除去杂质，二是除杂过程中不能产生新杂质，三是不能破坏要保留的物质．