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16.下列操作中,能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是(  )
A.插入燃着的木条B.观察气体颜色C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水

分析 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体,要求根据三种气体性质的不同,设计的方案能出现三种明显不同的实验现象,才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的.

解答 解:A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条熄灭,则是二氧化碳;若木条燃烧更旺,则是氧气;若木条正常燃烧,则是空气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气体,故选项正确.
B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色、没有气味的气体,用观察气体的颜色的方法无法鉴别,故选项错误.
C、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色、没有气味的气体,用闻它们的气味无法鉴别,故选项错误.
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,无法鉴别空气、氧气,故选项错误.
故选:A.

点评 本题考查了常见气体的鉴别方法,解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别,根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应的化学方程式书写正确的是(  )
A.常温下铝表面氧化膜的生成:Al+O2=Al2O3
B.铜与稀盐酸反应:Cu+2HCl=CuCl2+H2
C.甲烷(CH4)燃烧:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
D.铁和硫酸铜反应:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO43+3Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放.某兴趣小组同学取少量废水按下列步骤进行实验.
第一步:用pH测废水的酸碱度.
具体操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH=5.0.
第二步:处理废水.该小组同学设计了以下两个方案.
方案一:用熟石灰处理废水;
方案二:用BaCl2处理废水.
请你分析,你将选择方案一处理废水.另一方案不合理原因是废水中硫酸与BaCl2反应后有盐酸生成,废水仍然呈酸性.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.如表是豆浆中部分营养成分的质量分数.
 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
 质量分数/% 1.80.7  1.1 0.01 0.0005 0.015
则:豆浆中含有人体所需的微量元素是铁,青少年因缺钙而导致佝偻病.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.求相对分子质量 H-1C-12N-14O-16(写出具体过程)
2CO(NH22

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.“20℃时,NaCl的溶解度为36g”的含义:
(1)20℃时,在100g水里完全溶解36gNaCl固体,恰好达到饱和状态;
(2)20℃时,在100g水里最多溶解36gNaCl固体;
(3)20℃时,在136gNaCl饱和溶液中含有100g水.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种:
一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有FeCl2、ZnCl2;(填化学式);另一种是火法冶金,如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热,得到一种外观似金子的锌和铜的合金.已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnC03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn0+C02↑,请写出生成锌和铜反应的化学方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑,C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种,某同学对其组成进行了探究,过程如图,则(  )
A.无色溶液F中只有NaCl
B.沉淀B的化学式为BaSO4
C.原混合物中一定不含CuSO4
D.原混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{Ba_{2}Cl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
(1)步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器为玻璃棒.
(2)判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液,滴加硫酸钠,若不产生白色沉淀,则证明氯化钡已经过量.
(3)第④步中,相关的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

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