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    9．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
    温度/℃10203040506070
    溶解度/g氯化钠35.836.036.336.63737.337.8
    碳酸钠12.221.839.753.2
    硝酸钾20.931.645.863.985.5110138
    （1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
    （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）；
    （3）10℃时，分别配制表中三种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数最小的物质是碳酸钠饱和溶液；
    （4）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）；
    ①升高温度      ②加溶质硝酸钾      ③加水      ④恒温蒸发水
    （5）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
    A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液      B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
    C．上述方法可以将两者完全分离        D．析出的晶体中只含有硝酸钾．

    分析 （1）由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
    （2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
    （3）根据溶解度的大小分析判断；
    （4）根据将接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、增加溶质、降低温度进行分析；
    （5）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线进行分析．

    解答 解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
    （2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%．
    （3）10℃时，分别配制表中3种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
    （4）将接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、增加溶质、降低温度，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可采用的方法是②④；
    （5）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯；
    提纯后析出的晶体和剩余溶液
    A、析出了硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是KNO3饱和溶液，故A正确；
    B、在析出硝酸钾的同时，也会析出氯化钠，所以剩余溶液一定是NaCl饱和溶液，故B错误；
    C、在析出硝酸钾的同时，也会析出氯化钠，所以上述方法不可以将两者完全分离，故C错误；
    D、析出的晶体中只含有KNO3，也含有氯化钠，故D错误．
    故选：A．
    故答案为：（1）36.6；
    （2）增大；饱和溶液； 23.1%；
    （3）碳酸钠饱和溶液；
    （4）②④；
    （5）冷却热饱和溶液，A．

    点评 本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念进行解答．

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    （c）要将已配成溶质的质量分数为a%的该蔗糖溶液m克，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（$\frac{am}{b}$-m）克．

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