练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
    《实验装置》

    《实验步骤》
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
    ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
    ④连接上B、C。
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
    ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
    ⑧计算。
    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
    （3）E装置的作用是                                                   
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
    SO3+H2O=H2SO4 ⑴ 吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。
    （2）不能、挥发性、偏大、偏大（3）干燥生成的二氧化碳
    （4）不可以，因为都要用空气赶二氧化碳，防止生成的二氧化碳溶解水中
    （5）m二氧化碳=m2—m1=2.20g，m碳酸钠=5.30g   生成的 m碳酸钠=7.1g
    m碳酸=4.9g      m碳酸溶液="4.9g" ÷5％=98g
    Na2CO3%=/6×100%=88.33%  D装置中所得溶液的溶质质量分数是Na2SO4%=(6-5.3+7.1）g/（98+6-2.2）g=7.66%解析:
    实验目的：测定某纯碱样品中其碳酸钠的质量分数，通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。干燥管都是吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。）D装置中正好反应后，所得溶液的为硫酸钠溶液，但是硫酸钠样品中有一部分，还生成一部分。关键是溶液的总质量要注意求实数，二氧化碳逸出要减去其质量。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹阳市模拟）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
    [实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    [实验装置]

    [实验步骤]
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
    ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
    ⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
    ，以免使测定结果偏大．
    （2）
    不能
    不能
    （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有
    挥发性
    挥发性
    性，会使测得碳酸钠的质量分数
    偏大
    偏大
    （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会
    偏大
    偏大

    （3）E装置的作用是
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    除去生成的二氧化碳中的水蒸气
    ．
    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？
    不能
    不能
    （填能或不能），原因分别是
    鼓气是为了排出D中的空气
    鼓气是为了排出D中的空气
    、
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
    ．
    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
    求：
    （1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?郑州二模）今年年初，我国中东部地区陷入了严重的雾霾之中，部分地区持续时间进两个月，环境治理已刻不容缓．
    十八大报告也把生态文明建设放在了突出的地位，强调了“坚持节约资源和保护环境的基本国策”．
    I、“霾”形成的原因．
    （1）霾是指大量细微的干尘粒等均匀地悬浮在空中，使水平能见度小于10km、空气普遍浑浊的现象．其形成原因除了气候因素外，煤、汽油和柴油燃烧时，
    生成的小于0.1微米的颗粒
    生成的小于0.1微米的颗粒
    等排放到空气中形成浮尘，也是重要原因之一．
    II、“霾”的组成成分．
    霾的组成成分非常复杂，大部分有害物质都富集在细颗粒物（PM2.5）上，日前所知的主要成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、含碳颗粒、重金属等．
    （2）由于PM2.5粒径小，表面积大，易吸附空气中的
    二氧化硫
    二氧化硫
    等有害气体并与其它物质接触发生反应，而生成硫酸盐、硝酸盐．
    （3）铅（Pb，常见化合价：+2）和铜都是常见的重金属．请用一个化学方程式表示二者的活动性顺序
    Pb+CuSO4=Cu+PbSO4
    Pb+CuSO4=Cu+PbSO4
    ．
    （4）硝酸盐（如硝酸钾）、铵盐（如氯化铵）是两类常见的氨肥．鉴别硝酸钾、氯化铵的方法是什么（简述操作、现象及结论）？
    III减少“霾”的方法．
    （5）改变能源结构是减小空气污染的方法之一．
    为进一步减少污染、改善空气质量，北京市有四家燃煤电厂将要进行“煤改气（天然气）”工程，届时每年将减少排放7500t的二氧化硫气体．
    ①写出检验天然气元素组成的实验方法（简述操作、现象及结论）．
    ②若煤中的硫元素以单质硫计，上述“煤改气”工程，每年可少用含硫3%的煤多少吨？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市九年级第二学期第一次素质调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

    《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                                  

    《实验装置》

    《实验步骤》

     ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

     ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

     ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

     ④连接上B、C。

     ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

     ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

     ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

     ⑧计算。

    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                             ，以免使测定结果偏大。

    （2）        （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有        性，会使测得碳酸钠的质量分数          （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

    （3）E装置的作用是                                                    

    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                            、                            

    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）

    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    今年年初，我国中东部地区陷入了严重的雾霾之中，部分地区持续时间进两个月，环境治理已刻不容缓．
    十八大报告也把生态文明建设放在了突出的地位，强调了“坚持节约资源和保护环境的基本国策”．
    I、“霾”形成的原因．
    （1）霾是指大量细微的干尘粒等均匀地悬浮在空中，使水平能见度小于10km、空气普遍浑浊的现象．其形成原因除了气候因素外，煤、汽油和柴油燃烧时，________等排放到空气中形成浮尘，也是重要原因之一．
    II、“霾”的组成成分．
    霾的组成成分非常复杂，大部分有害物质都富集在细颗粒物（PM2.5）上，日前所知的主要成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、含碳颗粒、重金属等．
    （2）由于PM2.5粒径小，表面积大，易吸附空气中的________等有害气体并与其它物质接触发生反应，而生成硫酸盐、硝酸盐．
    （3）铅（Pb，常见化合价：+2）和铜都是常见的重金属．请用一个化学方程式表示二者的活动性顺序________．
    （4）硝酸盐（如硝酸钾）、铵盐（如氯化铵）是两类常见的氨肥．鉴别硝酸钾、氯化铵的方法是什么（简述操作、现象及结论）？
    III减少“霾”的方法．
    （5）改变能源结构是减小空气污染的方法之一．
    为进一步减少污染、改善空气质量，北京市有四家燃煤电厂将要进行“煤改气（天然气）”工程，届时每年将减少排放7500t的二氧化硫气体．
    ①写出检验天然气元素组成的实验方法（简述操作、现象及结论）．
    ②若煤中的硫元素以单质硫计，上述“煤改气”工程，每年可少用含硫3%的煤多少吨？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案