Question

①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）

• A、①③溶液的溶质质量分数相等
• B、②中所得溶液一定是不饱和溶液
• C、④所得溶液的溶质质量分数为36%
• D、20℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和

Answer 1

考点：溶质的质量分数,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；在饱和溶液中溶质的质量分数最大且相同进行解答．

解答：解：依据饱和溶液的概念可知，①、③中有固体出现，一定是饱和溶液，④中的溶质质量比②多，而比①的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，②一定不饱和溶液．
A、①、③溶液都是饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故对；
B、②中所得溶液中溶解的溶质最少，一定不饱和溶液，故对；
C、④所得溶液的溶质质量分数为：

18g

18g+50g

×100%=26.5%，故错；
D、①②中的物质混合后后刚好达到饱和，说明全部溶解，所得溶液的溶质质量分数

27g+9g

50g+50g+27g+9g

×100%=26.5%，④所得溶液的溶质质量分数为26.5%，则④中溶液一定饱和，故对．
答案：C

点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．