铁是人类不可缺少的微量元素,正常人每天应补充14mg左右的铁,其中大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂补充铁,则每天约需要服用含______mg FeSO4?7H2O的片剂.
市场上某硫酸亚铁片剂,其中Fe2+的含量为16.0%.该片剂中的Fe2+在空气中易变质,国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用.为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效,取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g.通过计算说明该片剂是否能服用?
【答案】
分析:(1)根据一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数,由FeSO
4?7H
2O中铁元素的质量分数及14mg左右的铁计算FeSO
4?7H
2O的质量;
(2)通过计算10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe
2+的含量,与国家规定该片剂中Fe
2+变质超过10.0%的标准相对比,判断该片剂是否能服用.
解答:解:(1)正常人每天应补充14mg左右的铁,则每天约需要服用含FeSO
4?7H
2O的质量=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030163706451747329/SYS201310301637064517473068_DA/0.png)
=69.5mg
故答案为:69.5;
(2)含Fe
2+1.52g的10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe
2+变质的量=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030163706451747329/SYS201310301637064517473068_DA/1.png)
×100%=5%<10%,不超过国家规定该片剂中Fe
2+变质超过10.0%的规定,可服用
答:该片剂是能服用.
点评:本题借助实际生活应用,考查对新信息的理解与应用、及相关的计算能力,准确分析资料所提供的信息是解决问题的关键.