【题目】下图是四种物质的溶解度曲线图。
①溶解度的单位是______。
②由图可知 10℃时,溶解性最好的是____。
③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液, 此时,实验溶液温度为 _______℃。
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g,然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________(选填下列编号)。 A.硝酸钾 B.硝酸钠 C.氯化钾 D.氯化钠
⑤有一包固体混合物,可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g,加入50g 50℃的热水(水温保持不变),固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是_____(选填下列编号)。
A.一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B.可能只有氯化钾
C.可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D.一定只有硝酸钾
【答案】 g/100gH2O 硝酸钠 ≤80 D C
【解析】①溶解度的单位是g/100gH2O;②由图可知 10℃时,溶解性最好的是硝酸钠;③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液,100g水中能溶解150g硝酸钠,此时,实验溶液温度为≤80℃;④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g,然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是:50℃ 时氯化钠的溶解度最小,故要使10g氯化钠完全溶解,需要水的质量最多,形成溶液的质量最大,故选D;⑤有一包固体混合物,可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g,加入50g 50℃的热水(水温保持不变),固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是:A、50℃时,硝酸钾的溶解度大于110g,氯化钾的溶解度为40g,故可能是硝酸钾和氯化钾的混合物,错误;B、50℃时,氯化钾的溶解度为40g,50g氯化钾不可能完全溶解,错误;C、根据A的分析,正确;D、50℃时,硝酸钾的溶解度大于110g,50g硝酸钾溶于水不能形成饱和溶液,错误。故选C。
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【题目】某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 28.9 | 26.3 | 23.7 | 21.9 | 21.9 |
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为___________g;
(2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水),计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%) ___________
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【题目】尿素是一种常用的化肥,图1是工业生产尿素[CO(NH2)]的微观示意图,图2是尿素中各元素质量分数的示意图,下列说法正确的是( )
A. 图1中的四种物质有3种属于氧化物
B. 生产尿素的反应属于复分解反应
C. 图2中表示氮元素质量分数的是④
D. 生产尿素的反应中,A与B的粒子个数比为2:1
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【题目】我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备
物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
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【题目】化学与生活生产有这密切的联系,请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)医疗上常用碘酒来消毒,其溶剂是_____;防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭,目的是用来除去有毒气体,这是利用活性炭的_____性。
(2)熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中,可用作改良土壤酸性的物质是_____;可作农作物肥料的是_____,检验该化肥可用_____反应,观察到的现象是_____。
(3)温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_____;科学研究表明,在一定条件下可通过下述反应,将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X:CO2+4H2X+2H2O,则X的化学式为_____。
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【题目】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A,为确定其变质情况,进行如下实验。
(1)生成气体 B 的化学方程式______________。
(2)试剂 X 是______________(选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”)溶液。
(3)若所加试剂 Y 是氯化铁溶液,则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式______________ 。
(4)滤液 D 中溶质的成分有______________。
(5)结论:由方案 2 可知,烧杯中氢氧化钠溶液是______________(填“部分变质”或“完全变质”)。
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【题目】以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)如图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止弹簧时,烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成“红色喷泉”,推测氨气具有哪些性质?______________________________________
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生,请解释白烟产生的原因。______________________________________
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【题目】学习氢氧化钠化学性质时,某化学兴趣小组设计以下实验,探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
①从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。
实验操作如图所示,观察到软塑料瓶变瘪,认为氢氧化钠与二氧化碳反应了,反应的化学方程式为_____;一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,其理由是_____;小组同学进一步思考讨论后,他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶,加入_____,做了对照实验,完善了方案。
②从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应,取上述方案C中的溶液少许,滴加_____,观察到有产生气泡,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
③探究方案①中C的溶质成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取少量样品,滴加___________ | 产生白色沉淀 | 溶质成分为_____ |
步骤二:_____ | _____ |
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【题目】2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 生成物分子数之比是1∶2∶4 B. 乙烯的化学式为C2H4
C. 反应前后分子种类、数目均不变 D. 该反应为置换反应
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