将生锈铁钉浸入到盛有稀盐酸的试管中，看到的现象是：______反应的化学方程式是：______，过一会儿会看到______，反应的化学方程式：______．
【答案】分析：铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气．
解答：解：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的含Fe3+的氯化铁溶液显黄色，当铁锈反应完后，里面的铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出；
故答案为：铁锈溶解、溶液由无色变为黄色； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
点评：本题主要考查了学生对于实验现象的描述和方程式的书写，同学们要会灵活应用化学知识去回答，并明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．
