Question

某化学兴趣小组为测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）要配制120g的10%的氢氧化钠溶液，需30%的氢氧化钠的质量是

40g

（2）写出反应的化学方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

（3）参加反应硫酸的质量（X）比例式为

98

x

=

80

120g×10%

（4）废水中硫酸的质量分数

14.7%

（5）该工厂每天用氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰的质量为

22.2t

．

Answer 1

分析：（1）依据稀释前后溶质的质量不变分析解答；
（2）依据两者发生中和反应生成硫酸钠和水书写即可；
（3）（4）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H₂SO₄质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（5）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．

解答：解：（1）设需要需30%的氢氧化钠的质量是z；
则有120g×10%=z×30%
z=40g
（2）硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
（3）、（4）设参与反应的H₂SO₄质量为x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98     80
x    120g×10%

98

x

=

80

120g×10%

解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：

14.7g

100g

×100%=14.7%．
（5）设需要熟石灰质量为y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74        98
75%y    150t×14.7%

74

75%y

=

98

150t×14.7%

解之得：y=22.2t．
故答案为：（1）40g；（2）H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；（3）

98

x

=

80

120g×10%

；（4）14.7%；（5）22.2t．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，题型基础难度不大．