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    某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

     

    【答案】

    1.52t．

    【解析】

    试题分析：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；利用化学方程式结合硫酸的质量即可求出生成的硫酸亚铁的质量；

    解：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．

    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    ??? 98???? 152

    ?? 0.98t??? X

    根据：解得X=1.52t．

    答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t．

    考点：有关化学方程式的计算

     

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