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【题目】如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)氯化钾溶液中的溶剂是_________

(2)硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾应采用的方法是 _______

(3)要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外的方法是 __________

(4)tC时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是_________

【答案】水冷却热的饱和溶液(或降温结晶)升温37.5%

【解析】

(1)根据溶液的组成分析;(2)根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化情况分析;(3)根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析;

(1)氯化钾溶液中溶质是氯化钾,溶剂是水;

(2)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾,采用冷却热的饱和溶液(或降温结晶)的方法提纯硝酸钾;

(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,除加水之外的方法是升高温度;

(4)根据饱和溶液的计算公式,t℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 ×100%=37.5%。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法正确的是

A. X的值为44

B. 该反应类型属于置换反应

C. W由碳、氢两种元素组成

D. W中碳、氢元素的原子个数比为13

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【题目】向一定质量CaCl2HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A. 图中oa段表示生成沉淀的质量

B. b点对应的溶液中溶质为2

C. c点溶液的PH7

D. X的值为106

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【题目】现有4瓶失去标签的溶液,分别为 Ba(NO3)2H2SO4BaCl2NaOH,某同学设计了如图方案:

1)步骤滴加紫色石蕊溶液,试管中出现_____现象,则该试管盛放的是 NaOH 溶液。

2)若要区分 Ba(NO3)2 BaCl2,则中需要添加的试剂是_____

3处两试管的液体倒入烧杯,请写出反应的化学方程式_____

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【题目】工业上用优质石灰石(含一定量SiO2)作原料制备高纯碳酸钙的过程如下图所示。

(1)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为______

(2)SiO2中硅元素化合价为______

(3)“转化”过程中参加反应的物质有______(填序号)。

A.CaCl2 B.NH3 C.CO2 D.H2O

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【题目】某废液中只含有FeNO32CuNO32BaNO32三种溶质,为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量),下列判断正确的是(  )

A. 溶液B中含有的盐有BaNO32NaNO3

B. 若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g

C. 固体a是铜

D. X一定是Na2SO4

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【题目】(6分)我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表(假设反应匀速进行杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。)

反应时间/s

20

40

60

80

100

烧杯和药品质量/g

137.8

135.6

m

134.5

134.5

请计算:

(1)表中的“m”为_ g;

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1 % )

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【题目】根据下列实验装置或实验操作回答问题。

1)图A中铁制仪器的名称是_____

2)用装置A制取氧气的化学方程式是_____,用图B干燥O2,气体应从_____(填“b”或“c”)口进入。

3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,图C的操作称量氯化钠时,称量完毕发现砝码生锈严重,若其他操作均正确,则配制的氯化钠溶液的浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4)如图D所示,由处的白磷燃烧,处的红磷不能燃烧的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是_____

5)用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象,将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象,若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____(填序号)仍可产生“喷泉”现象。

A H2 B SO2 C CO D HCl

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【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验。

(探究活动1)证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液,接着向试管中逐滴加入稀盐酸,当观察到_________________________的现象时,证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________

(探究活动2):证明酸碱反应有水生成

(设计实验)小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。

(小资料)a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色; b醋酸是一种酸,常温下为无色液体。

1)实验的实验目的是___________________________

2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________

3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________

(探究活动3)探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化

研究性小组的同学在老师指导下,取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。

1)由图1分析,酸和碱发生反应的依据是_________________,当滴入NaOH溶液体积约______mL时,溶液的pH7

2)由图2分析,酸和碱的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(探究活动4)酸碱中和反应的微观实质

研究性小组的同学查阅资料,以NaOHHClKOHHCl为例,通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图,酸碱中和反应的实质是____

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