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    甲乙两个试管里，各加入等量的锌，在甲试管里加入足量稀硫酸，在乙试管里加入足量的稀盐酸，反应后放出氢气的质量是


    1. A.
      甲管放出多
    2. B.
      乙管放出多
    3. C.
      一样多
    4. D.
      无法比较
    C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
    （一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
     
    ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
     
    ．
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    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
     
    现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
     
    ；根据你分析：Na2CO3受热
     
    分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
     
    （任写一种）．
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
     
    方法除去．
    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
     
    溶液．
    （二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
    【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与
     
    （选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
    【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理
     
     （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是
     
    ；
    ②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
        实验内容     实验现象     实验结论
    方案一：取少量滤液加入试   管中，向其中
     
     
    		 娇娇同学的猜想是正确的．
    滤液中含有的两种溶质是
     
    方案二：取少量滤液加入试管中，向其中
     
     
    【反思与评价】：通过上述实验，同精英家教网学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
     

    （三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
    ①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=
     
    ．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？
     
    （填“能”或“不能”）
    ②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═
     
    （用含b、c的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?长宁区二模）为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
    【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ；
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
    猜想1：HCl
    猜想2：NaOH
    猜想3：HCl和NaOH
    你认为上述猜想不合理的是
    3
    3
    ．
    【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含
    NaOH
    NaOH
    ；
    （2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
    实验方案 甲 乙 丙


    实验操作
    实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    有气泡产生
    有气泡产生
    产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
    【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
    ①实验操作中的错误是
    将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂
    将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂
    ；
    ②实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是
    NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在
    NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在
    ；
    通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
    你认为【假设猜想】中
    猜想1或1
    猜想1或1
    是正确的．
    （3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应．
    ①计算氢氧化钠的物质的量为
    0.05mol
    0.05mol
    ；
    ②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数
    7.3%
    7.3%
    （计算结果精确到0.1%）．（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源：长宁区二模 题型：问答题

    为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
    【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______；
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
    猜想1：HCl
    猜想2：NaOH
    猜想3：HCl和NaOH
    你认为上述猜想不合理的是______．
    【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含______；
    （2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
    实验方案 甲 乙 丙


    实验操作
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    实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    ______
    产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
    【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
    ①实验操作中的错误是______；
    ②实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是______；
    通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
    你认为【假设猜想】中______是正确的．
    （3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应．
    ①计算氢氧化钠的物质的量为______；
    ②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数______（计算结果精确到0.1%）．（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究。

    【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为              ；

    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么?

    【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：

    猜想1：HCl     

    猜想2：NaOH

    猜想3：HCl和NaOH 

    你认为上述猜想不合理的是                       。

    【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含                               ；

    （2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究。

    实验方案

    甲

    乙

    丙

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，对比比色卡，pH＜7

                       

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有HCl

    溶液中有HCl

    溶液中有HCl

    【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：

    ①实验操作中的错误是                                            ；

    ②实验结论中有一个是错误的，错误的原因是                                ；

    通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论。

    你认为【假设猜想】中                         是正确的。

    （3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应。

    计算25g稀盐酸中溶质的质量分数                      （计算结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：2013年上海市长宁区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
    【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______；
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
    猜想1：HCl
    猜想2：NaOH
    猜想3：HCl和NaOH
    你认为上述猜想不合理的是______．
    【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl3溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含______；
    （2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
    实验方案甲乙丙


    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    ______
    产生白色沉淀
    实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
    【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
    ①实验操作中的错误是______；
    ②实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是______；
    通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
    你认为【假设猜想】中______是正确的．
    （3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应．
    ①计算氢氧化钠的物质的量为______；
    ②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数______（计算结果精确到0.1%）．（根据化学方程式列式计算）

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