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16.下列各粒子符号中“2”的意义分别是:
(1)$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价;(2)Ca2+一个钙离子带有两个单位的正电荷;
(3)O21个氧分子中含有2个氧原子;  (4)2N氮原子的个数为2.

分析 (1)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值.
(2)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.
(3)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目.
(4)标在元素符号前面的数字表示原子的个数.

解答 解:(1)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,$\stackrel{+2}{Mg}$O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价.
(2)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷.
(3)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子.
(4)标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2N中的“2”表示氮原子的个数为2.
故答案为:(1)氧化镁中镁元素的化合价为+2价;
(2)一个钙离子带有两个单位的正电荷;
(3)1个氧分子中含有2个氧原子;
(4)氮原子的个数为2.

点评 本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.

练习册系列答案
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6.如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程:
请回答下列问题:
(1)水库中的水属于混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(2)①A池中通过过滤(填操作名称)除去水中的固体杂质.
②二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂,其中氯元素的化合价为+4.用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取ClO2的反应方程式为:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X,X的化学式为NaCl.
③国家规定的自来水pH范围为6.5-8.5.为了测定家用自来水是否达到这一标准,可用PH计来进行检测.
(3)自来水中通常都含有Cl-,可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液检验,若出现白色沉淀现象,说明水中含有Cl-

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7.属于纯净物的是(  )
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4.如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是A=B>C.
(2)将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法升高温度(写一种).
(3)t1℃时,完全溶解10g A物质最少需40g水.
(4)A溶液中含有少量B时,可通过降温结晶的方法提纯A.
(5)t2℃时,B物质溶液中溶质的质量分数不可能为d.
a、20%         b、25%       c、33.3%       d、50%

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11.下列各组气体中不能用同种方法收集的是(  )
A.H2和O2B.CH4和COC.CO2和H2D.O2和CO2

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1.某兴趣小组的同学要用纯净干燥的一氧化碳测定由铜和氧化铜组成的混合物中氧化铜的质量,实验装置和实验数据如下.

(1)B装置中的试剂是浓硫酸,起干燥作用..
(2)在E处应该点燃,因为CO有毒,防止污染空气,化学反应方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C处玻璃管+样品的质量D装置的总质量
反应前158.2g246.8g
反应后156.6g251.4g
(3)根据C装置反应前后质量的变化,原混合物中氧元素的质量是1.6g,原混合物中氧化铜的质量是8g.
(4)根据D装置反应前后质量的变化,生成二氧化碳的质量是4.6g,原混合物中氧化铜的质量约是8.4g(结果保留一位小数).
(5)从(3)、(4)两小题中计算得出的氧化铜的质量不同,请分析原因可能是A中CO2没有全部除去.

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8.金属材料与人类的生产和生活密切相关,具有广泛的应用.
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是C(填字母);
A. 金属硬币    B.铝制导线    C.铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(用化学方程式表示);
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一.洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B(填字母);
A.在干燥的空气中    B.在潮湿的空气中    C.浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化.氧化铝难溶于水,却能溶于酸.写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O.

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5.如图是元素周期表中某元素的信息示意图,从中获取的相关信息错误的是(  )
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6.下列有关物质用途叙述不正确的是(  )
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C.氧气用于做医疗急救D.干冰用于人工降雨

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