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    某赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3，杂质中不含铁元素）10g，和一氧化碳充分反应后获得铁5.6g，则样品中三氧化二铁的质量分数为（　　）
    A．70%B．80%C．79%D．无法确定
    由质量守恒定律可知，反应后生成的铁来源于三氧化二铁，三氧化二铁的质量为：5.6g÷
    56×2
    56×2+16×3
    ×100%=8g，样品中三氧化二铁的质量分数为：
    8g
    10g
    ×    100%=80%，由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
    故选B．
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    某化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）样品进行分析，取20g该样品加入稀盐酸中，完全反应后，共用去184g稀盐酸，过滤得滤渣4.0g（杂质既不溶于酸也不溶于水）该反应原理是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，求：
    （1）该赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数？
    （2）稀盐酸的溶质质量分数？
    （3）反应后所得的溶液中溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3，杂质中不含铁元素）10g，和一氧化碳充分反应后获得铁5.6g，则样品中三氧化二铁的质量分数为


    1. A.
      70%
    2. B.
      80%
    3. C.
      79%
    4. D.
      无法确定

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    某赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3，杂质中不含铁元素）10g，和一氧化碳充分反应后获得铁5.6g，则样品中三氧化二铁的质量分数为（ ）
    A．70%
    B．80%
    C．79%
    D．无法确定

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