Question

2．在一个烧杯中加入铜、氧化铜、氢氧化铜的混合物25g，向其中加入100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，称其不溶物的质量为7.2g，求反应生成的硫酸铜的质量为（　　）

• A． 32g
• B． 40g
• C． 16g
• D． 20g

Answer 1

分析 根据铜、氧化铜、氢氧化铜的性质可知，加入稀硫酸时，氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水；根据“加入100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸”和质量守恒定律计算出参加反应的硫酸的质量，进而可计算出硫酸铜的质量．

解答 解：
因为氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，而铜与稀硫酸不反应，则可知100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g；
设反应生成的硫酸铜的质量为x．
H₂SO₄～CuSO₄
98     160
19.6g   x
则$\frac{98}{160}=\frac{19.6g}{x}$，解得x=32g．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握根据质量守恒定律、化学方程式的计算即可正确解答本题．