元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1) 第三周期共有非金属元素 种。
(2) 第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ,构成该物质的微粒是
(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(3) 在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 (选填选项字母);
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(4) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 。
科目:初中化学 来源: 题型:
化学基本概念是学好化学的基础,对下列有关概念的认识正确的是( )
A.原子是最小的微粒,不可再分
B.化合反应都是氧化反应
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是( )
A.20℃,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.20℃,1 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰混合充分反应后,剩余物质的总质量为2 g
C.20℃,1 g镁在1 g氧气中燃烧会得到2 g氧化镁
D.20℃,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
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科目:初中化学 来源: 题型:
只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( )
选项 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
A | 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 | 加盐酸,观察现象 |
B | 硬水和软水 | 加肥皂水,振荡,观察产生泡沫情况 |
C | 过氧化氢溶液和纯水 | 加硫酸铜溶液,观察有无气泡产生 |
D | 羊毛线和涤纶线 | 点燃,闻燃烧产生的气味 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%。某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一:铁丝燃烧
如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆,待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到:Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧。
(1) 集气瓶中加入少量水的作用:________________________________________。
(2) 为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧?
。
(3) 分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因: 。
探究二:铁粉腐蚀的条件
如图2所示,将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复至室温,量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零),记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表:
序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
① | 1.0 g铁粉、0.2 g炭粉和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
② | 1.0 g铁粉、0.2 g炭粉、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
③ |
(4) 实验①和②说明NaCl可以________(选填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。
(5) 实验开始后,广口瓶温度上升,说明铁锈蚀是___________(选填“放热”或“吸热”)过程。
(6) 实验①和③是探究炭粉对铁锈蚀速率的影响,实验③表格空白处样品的组成是 和
。
(7) 该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是______%(精确到百分号前小数点后一位),试分析该实验结果出现误差的原因:________
_____________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:
①图1是水通电分解的示意图,在实验过程中,试管a中产生的气体是 (11) (填名称),检验该气体的方法是 (12) 。
②图2实验中,可观察到的现象时 (13) ,若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应 (14) 7(填“小于”或“等于”或“大于”)。
③水是最常见的溶剂,将少量下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是 (15) 。
A.面粉 B.白糖 C.纯碱 D.植物油 E.硝酸钾
④高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R + 4K2O + 3O2↑,则R是 (16) (填化学式)。
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
(I)t1℃时,甲物质的溶解度为 (17) ;此温度甲物质的溶解度 (18) 乙
物质的溶解度(填“>”或“=”或“<”)。
(II)将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,能达到目的的有 (19) (填序号)。
A.升温 B.降温 C.加溶质丙 D.与t1℃时丙的饱和溶液混合
(III)t2℃时,100g甲物质的饱和溶液中含甲 (20) g(精确至0.1g)。
(IV)当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正
确的是 (21) (填序号)。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:甲>乙
C.溶液质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲>乙
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