Question

Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）该装置的不足之处是                     。

（2）实验开始时，先要进行的操作是        

（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。

（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是                         。

Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。

 (1)当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到        （写化学式,下同）。

(2)然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到           。

Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），

小明进行了以下探究。

【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu。

【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。

【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。

实验步骤
实验现象与结论
化学方程式

 

Answer 1

 Ⅰ、(1)无尾气处理装置  (2)  ②   (3)

Ⅱ、（1）CO   （2）CO₂

Ⅲ、

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
实验现象与结论	若溶液变蓝色，说明产物中有Cu2O； 若溶液仍为无色，说明产物中无Cu2O。
化学方程式	Cu2O+H2SO4 ===CuSO4+Cu+H2O （或Cu2O+2HCl ===CuCl2+Cu+H2O）

解析:Ⅰ、(1)CO有毒，必须处理掉

（2）CO与空气混合容易发生爆炸，故需先通CO排尽管内空气

（3）B处反应的化学方程式是

Ⅱ、（1）二氧化碳被氢氧化钠吸收，故可以得到CO

（2）加入盐酸后，碳酸钠又可以与盐酸反应生成二氧化碳，故又可以得到二氧化碳了。

Ⅲ可以利用Cu₂O能溶于酸生成Cu²⁺来检验。