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5.经过学习我们初步认识到,化学反应的快慢、反应现象等与反应条件、反应物量的多少等因素有着密切的关系.请各举一例加以说明.
(1 )使用催化剂能改变化学反应速率.
(2)反应物的浓度不同,反应现象不同.

分析 (1)催化剂能改变化学反应的快慢,一般利用催化剂来加快反应的速率,可以据此解答该题;
(2)可以根据影响化学反应过程的方面进行分析、判断,从而得出正确的结论;

解答 解:(1)使用催化剂,催化剂能改变其它反应的化学反应速率,本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,例如:使用MnO2作催化剂,可加快KClO3分解反应的速率或用过氧化氢制氧气时,加入催化剂二氧化锰可以加快反应速率;
(2)反应物的量不同,生成物可能不同,例如:硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰或铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中可以燃烧;
故答案为:(1)使用MnO2作催化剂,可加快KClO3分解反应的速率(或用过氧化氢制氧气时,加入催化剂二氧化锰可以加快反应速率)(答案合理均可);
(2)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰(或铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧中可以燃烧)(答案合理均可);

点评 解答本题的关键是要掌握物质之间反应的影响因素等方面的内容,只有这样才能对问题做出正确的解释.

练习册系列答案
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