Question

在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的足量稀硫酸，调节天平平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（提示：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑）（ ）
A．偏向加锌的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置
D．左右摆动，不能停止

Answer 1

【答案】分析：天平原来是平衡的，反应后天平是否平衡，主要看反应后两个托盘中剩余物的质量是否相等．本题的反应物的质量相等，则放出氢气的质量越大，剩余物的质量就越小，可据提示方程式分析解答．
解答：解：设5g金属和硫酸生成氢气的质量是x，金属的相对原子质量是y，生成的氢气质量是a
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
y              2
5g             a
=
 a=g
由此可知：金属的相对原子质量越小，则生成的氢气的质量越多，镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是56，∴镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和硫酸生成的氢气的质量，因此，加镁的烧杯内剩余物的质量小于加入锌的烧杯中剩余物的质量；
∴指针向加锌的一边偏转；
故选A．
点评：天平平衡问题是初中化学中的难点，在天平中增加的质量等于加入的质量减去产生的气体的质量，若两种金属的化合价相等，金属的质量相等，且完全参加反应，则金属的相对原子质量越小，生成的氢气质量越多．