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    （2012?浦口区二模）下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
    分析：根据物质的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡不与二氧化碳反应．
    解答：解：A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故A可以实现；
    B、铜在氧气中加热能生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故B可以实现；
    C、高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C不能实现；
    D、氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡不与二氧化碳反应，故D不能实现；
    故选CD．
    点评：本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们熟练掌握物质的性质，以便灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?浦口区二模）硝酸铵是一种常见的氮肥．不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵（NH4NO3）中混入的一种杂质是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?浦口区二模）如图为两种物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?浦口区二模）某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm3），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请分析回答：
    （1）水通电分解的化学反应方程式为：
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ；
    （2）实验中A管生成的气体质量是
    0.002g?
    0.002g?
    ；
    （3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是
    增强水的导电性
    增强水的导电性
    ；
    （4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）
    7.3g
    192.7g-0.018g+7.3g
    ×100%=3.65%
    7.3g
    192.7g-0.018g+7.3g
    ×100%=3.65%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦口区二模）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

    （1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
    温室效应
    温室效应
    的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
    光合作用
    光合作用
    ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：
    随手关灯，废物利用
    随手关灯，废物利用
    ．
    （2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式
    CO2+4H2
     催化剂 
    .
     
    CH4+2H2O?
    CO2+4H2
     催化剂 
    .
     
    CH4+2H2O?
    ．
    （3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：
    ?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    ②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；利用此反应，氧化钙可用作食品
    干燥
    干燥
    剂．
    ③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
    过滤
    过滤
    ，该固体是碳酸钙．
    ④整个过程中，可以循环利用的物质有
    CaO、NaOH
    CaO、NaOH
    ．
    （4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是
    A
    A
    ．
    A．生成了2g二氧化碳
    B．剩余固体质量为5g
    C．生成了5.6g氧化钙
    D．剩余碳酸钙的质量为8g．

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