Question

X、Y两元素的相对原于质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，这种化合物的化学式是________．

Answer 1

X₃Y₄或Y₄X₃
分析：要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．
解答：假设化合物的化学式为X_aY_b，则
元素X的相对原子质量为7A时，元素Y的相对原子质量为2A
化合物X_aY_b中X、Y两元素的质量比=（7A×a）：（2A×b）=7a：2b，根据题设条件：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则
7a：2b=21：8
解得a：b=3：4
则这种化合物的化学式为X₃Y₄或Y₄X₃；
故答案为：X₃Y₄或Y₄X₃．
点评：要确定化合物的化学式，除知道组成元素外，还需要知分子中各元素的原子个数，本题的考点也就放在原子个数的解决上．除上述解法外，也可以直接使用原子个数比就等于元素质量比与相对原子质量比的比值求得．