两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸.测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应.也不溶于水)．①小敏的方法可用如图1流程表示:Ⅰ．样品中碳酸钙的质量分数为79%．Ⅱ．稀盐酸的质量分数7.3%．②小华取10g样品.用如图2实验装置进行实验.其中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水与B中的碱石灰反应.产生误差.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
①小敏的方法可用如图1流程表示：

Ⅰ．样品中碳酸钙的质量分数为79%．
Ⅱ．稀盐酸的质量分数（根据方程式计算）7.3%．
②小华取10g样品，用如图2实验装置进行实验，其中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水与B中的碱石灰反应，产生误差，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

分析 ①Ⅰ根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；
Ⅱ根据参加反应的碳酸钙的质量和化学方程式计算参加反应的盐酸的质量然后计算质量分数；
②根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答．

解答解：①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g-2.1g}{10g}$×100%=79%；
第一次加入盐酸，参加反应的盐酸的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
5g x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{x}$
x=3.65g
所以盐酸的质量分数为：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
②小华取10g样品，用如图2实验装置进行实验，其中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水与B中的碱石灰反应，产生误差，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是：B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．
故答案为：①79%；7.3%；
②防止空气中的二氧化碳和水与B中的碱石灰反应，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

点评本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．

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