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    【题目】如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是（ ）


    A.在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色

    B.根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强

    C.反应后固体的质量比反应前增重了

    D.其反应的化学方程式为

    【答案】D

    【解析】

    A、铜离子的水溶液呈蓝色，铝离子的水溶液呈无色，因为铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以溶液的颜色会由蓝色变为无色，故A正确；

    B、铝能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，故铝的活动性比铜强，故B正确；

    C、铝与硫酸铜反应的化学方程式为，根据化学方程式计算可知，反应生成铜的质量大于参加反应的铝的质量，则反应后固体的质量比反应前增重了，故C正确；

    D、因为在化合物中铝常显+3价，铜常显+2价，所以铝与硫酸铜反应的化学方程式为，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

    老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

    【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

    【查阅资料】

    ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

    ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

    ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

    【进行实验、分析解释、获得结论】

    实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

    （1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

    （2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

    实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质

    固体为红色

    Ⅱ

    将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________

    红色固体大部分溶解，溶液变为黄色

    Ⅲ

    将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热

    红色固体变黑

    Ⅳ

    向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸

    黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

    （3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

    （4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

    （5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

    【反思与评价】

    （6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如下：


    (1)碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的______(填序号)。

    A 稀盐酸 B 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液

    (2)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

    (3)上述工艺回收到的产物有_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

    （1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。

    （2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.

    （3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。

    （4）实验 D 中水的作用是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分为CaCO3 外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。

    [资料一]：常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小：H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO

    复分解反应的其中一条规律为：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

    （1）下列反应均能发生，其中不符合上述规律的是____________(填字母)

    A

    B

    C

    D

    [资料二]：常见干燥剂有①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④生石灰

    [实验探究] 甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请


    （2）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是_________ ；

    （3）上述装置中，A 是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收 ____；

    （4）上述装置中，B 物质的名称可能是_________；

    （5）将制得的纯净的二氧化碳气体通入氯化钡溶液中，根据资料一判断，____（填“有” 或“没有”）化学反应发生。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属、酸、碱、盐在初中化学的学习中，是很重要的内容。

    （1）如图为某元素的原子结构示意图,请写出由该元素组成的单质，常温下在空气中发生的变化的化学方程式_____。


    （2）实验小组成员将足量的蜡烛点燃，迅速放入集气瓶内，并将集气瓶密封。仪器测出集气瓶内的氧气含量变化如图所示。请你根据图示,写出实验数据呈现的一项结论_____。

    （3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn,充分反应后,Zn固体全部消失,过滤,得到滤液与滤渣,称得滤液的质量为100 g。

    ①请写出该反应中可能发生反应的化学方程式_____;

    ②请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因_____。

    （4）下图是制备气体的部分发生装置和收集装置。


    ①若要选用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____；

    ②图中的发生装置中,既可以用于实验室制取氧气、氢气，又可以用于实验室制取二氧化碳的发生装置为_；若制取的气体用D收集时从a进入，则制取该气体的化学方程式可能为_；

    （5）钠着火不可以用二氧化碳来灭火,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭黑。假若有9.2 g的金属钠在二氧化碳中完全燃烧,可生成炭黑的质量是多少_____?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A~H是初中化学常见的几种物质，他们存在如图所示的反应与转化关系(图中“一”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示转化关系，且图中所及反应均为初中常见的反应),其中B、C的组成元素相同，且常温下均为气体，D俗称纯碱，E是胃液的主要成分，F可被磁铁吸引，G的溶液显蓝色，H是常用于改良酸性土壤的碱。请回答:

    （1）H的化学式为______________。

    （2）A的一种用途为______________。

    （3）D、E间反应的化学方程式为______________。

    （4）图中反应与转化关系中，没有涉及的基本反应类型是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末状固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。


    （1）小明要用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气，则上述导管口连接的顺序为_____。

    （2）小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末状固体，该白色粉末状固体的主要成分是什么？_____（写化学式）。

    （3）小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中，写出该反应总的化学反应方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。

    （1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。

    根据所给信息，请回答:

    ①钠原子在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子.

    ②在化学反应前后，氯元素的化合价由_____变为______。

    ③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）

    （2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下:

    ①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 ____。

    ②加入的试剂X的是___。

    ③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，还有__（用化学式表示）。

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