Question

（2013?黄浦区二模）某废水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氢氧化钠溶液，可使废水酸性降低．
①在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液，可以中和多少mol的硫酸？
②上述反应结束后，恢复到室温，所得溶液的pH

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：依据溶液的有关计算求出氢氧化钠的质量，而后将其转化为物质的量，利用化学反应方程式即可求出消耗硫酸的量，利用此数据与原来含有的硫酸的质量进行比较，即可判断溶液的pH；

解答：解：80g10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是80g×10%=8g，则其物质的量为

8g

40g/mol

=0.2mol；
①设这些氢氧化钠可中和硫酸的量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  2     1
0.2mol  x

2

1

=

0.2mol

x

x=0.1mol
②由于这些氢氧化钠中和的硫酸的量是0.1mol＜0.15mol，所以反应后硫酸有剩余，故溶液呈酸性，则溶液的pH＜7；
故答案为：①可以中和0.1mol的硫酸；②＜；

点评：此题是对化学反应方程式的考查，解题的关键是对物质的质量与物质的量之间的转化方法；