Question

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）在℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（2）t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是g．
（3）若B中含有少量A，可用的方法提纯B．
（4）将A，B，C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是（填“A”、“B”、“C”或“无法确定”）

Answer 1

【答案】
（1）t2
（2）65
（3）蒸发结晶
（4）A
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等；（2）t2℃时，A物质的溶解度是30g，所以将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是65g；（3）若B中含有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B；（4）将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，A物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是A．
所以答案是：（1）t2；（2）65；（3）蒸发结晶；（4）A．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．